将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1)求混合气体中NO和NO2的体积分别是多少?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100ML5MOL/L的N
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 17:11:10
将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1)求混合气体中NO和NO2的体积分别是多少?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100ML5MOL/L的N
将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.
(1)求混合气体中NO和NO2的体积分别是多少?
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100ML5MOL/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu( +2价)全部转化成沉淀,求原有的硝酸物质的量浓度.
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在Na0H溶液中全部转化为NaNO3,所需H2O2的物质的量最少是多少?
第二问打错了哦~注意啦 原题是这样的：“带产生的气体全部释放后，向溶液中加入100mL1mol/L的NaOH溶液，恰好是溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸中溶质的物质的量浓度是多少？”
将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.(1)求混合气体中NO和NO2的体积分别是多少?(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100ML5MOL/L的N
只需要答案自己整理一下格式,想搞懂就仔细读吧.
1）根据得失电子守恒来做,铜失去的电子=硝酸根中N获得的电子.32g铜为：32÷64=0.5Mol,铜为+2价,失去2个电子,因此,32g铜共失去0.5*2=1mol电子
硝酸根获得电子后,成为气体.可根据这2个关系列出方程：
设：混合气体中,NO为xmol,NO2为ymol则有方程组
x+y=0.5 (标况下,11.2L气体为0.5mol)
3x+y=1
解得x=0.25,y=0.25.
那么NO体积为：22.5*0.25=5.6L,NO2也是5.6L
如果对混合组分的十字交叉法熟练的话可以不列方程,需要的话,请在后面追问.
2）根据N元素守恒,反应前,N元素全部以硝酸形式存在
反应后,一部分成为气体,一部分跟铜成盐,还有可能有过量的部分,继续以硝酸存在.
铜全部溶解,因此硝酸铜为0.5mol.
Cu(NO3)2+2NaOH===2NaNO3+Cu(OH)2↓
1 2
0.5 m
解得m=1mol.
就是说在硝酸不过量的前提下,溶液中全是硝酸铜,需要至少1mol氢氧化钠方可全部将铜离子沉淀.而添加的氢氧化钠只有：5mol/L × 0.1L=0.5mol
这是不可能的,所以判断1,题出错了,2你把题抄错了.
3） 题目说气体与氢氧化钠全部转化为硝酸钠,就是说气体全部转化为硝酸了.
2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O 反应①
2NO2 + H2O2 ＝ 2HNO3 反应②
将NO带入反应①,可知获得硝酸0.25mol,消耗过氧化氢1/6mol
将NO2带入反应②,可知获得硝酸0.25mol,消耗过氧化氢0.125mol
将两者相加,为：7/24mol
有不明白的地方欢迎追问.关于第2问我说你抄错了,有不服气的也欢迎来讨论