将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量； 被将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量；

将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量； 被将4.5克MnO2与过量的盐酸混合,加热后发生反应MnO2+4HCl加热=MnCl2+Cl2上升+H2O.求：生成的Cl2质量； 过量MnO2与20ml12mol/L的盐酸混合加热生成Cl2明显少于0.06mol/L的原因 在MNO2与浓盐酸混合加热制得氯气的反应中,为何氧化剂是MNO2? 实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气.现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热,最多生成氯实验室用MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 制取氯气。现将0.4摩尔的二氧化锰与足量浓盐酸混合加热， 取一定质量的纯MnO2和KClO3相混合加热使之充分反应后,将剩余固体与足量浓盐酸混合加热,待反应完毕后,将溶液蒸干,所得固体的质量与原混合物的质量相等,求MnO2在原混合物中所占的质量分数. 如果将过量二氧化锰与20mol12mol/L的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有哪 用4.35g MnO2与过量HCl混合加热,向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g恰好中和过量的盐酸,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液.求：（1）标准状况下生成氯气的体积是多少?（2）生成AgNO3沉淀质量是 下列实验易成功的是：A:将MNO2与NACL,浓H2SO4混合加热制CL2B:将铁屑,溴水,苯混合制溴苯给我充分的讲解, 8.7克MnO2与过量的浓盐酸反应,求产生的氯气有多少克;反应的HCl为多少摩尔?其中被氧化的HCl为多少克?MnO2+4HCL（浓）==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2 将一定质量的纯MnO2和纯KClO3相混合后加热,使其充分反应.反应完全后,将剩余固体与足量浓盐酸混合后再加热,待反应完毕后,将溶液蒸干,得到固体的质量与原混合物的质量相等.求Mn02在原混合 实验室常用MnO2+4HCl(浓)=(加热) MnCl2+Cl2↑+2H2O 先用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应,回答下列问题：1）当二氧化锰完全反应时,理论上可制的标准状况下的氯气多少体积?2）将反 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%,密度为1.2g/cm3.现取上述浓盐酸50ml与一定量MnO2混合加热,向反应后的溶液中加入8.0gNaOH固体恰好中和溶液中的酸,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液. 用200克36.5%的盐酸（过量）与17.4克MnO2反应,生成氯气多少体积 将过量二氧化锰和浓盐酸混合加热,反应后生成氯气少于按浓盐酸中HCI计算生成的Cl2的物质,他的原因是什么? 已知反应：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2+2H2O,将30克MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石(主要成分为MnO2)与足量12mol/L浓盐酸完全反应 （1）计算参加反应的浓盐酸的体积 （2）生成的CI2的体积? a克KClO3与b克MnO2混合后,充分加热,得剩余固体c克,反应后MnO2的质量为多少? 将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加将0.1mol的MnO2和40ml,10mol/L的浓盐酸混合后加热,充分反应后,向所得溶液中加入足量AgNO3溶液.（1）产生的cl2在标况下 D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO2 + 4H+ + 4Cl- = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O