关于氢氧化镁的问题金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性.可使酚酞试液变红,某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置于空气中一段时间
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 12:13:29
关于氢氧化镁的问题金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性.可使酚酞试液变红,某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置于空气中一段时间
关于氢氧化镁的问题
金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性.可使酚酞试液变红,某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置于空气中一段时间后,发现溶液的红色褪去了.
请你推测,导致溶液碱性变化的原因可能是：
1.
2、
设计一个实验验证你的一个推测,简要说明操作,现象,及结论.
我猜有一个是不是和二氧化碳反应了啊?另一个就不知道了,
关于氢氧化镁的问题金属镁可与热水反应生成氢氧化镁,所得溶液呈碱性.可使酚酞试液变红,某同学将镁条放在水中煮沸,趁热取出部分溶液,滴加酚酞试液,溶液变为红色,放置于空气中一段时间
原因可能是：
1.放置于空气中一段时间后与二氧化碳反应生成碳酸镁,
导致溶液碱性变弱.
2.放置于空气中一段时间后温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,导致溶液碱性变弱.
我想还有就是酚酞遇热不稳定，分解了。
电解质的电离属于吸热过程，氢氧化镁也不例外，
所以在热水中氢氧化镁的电离度将会增大，
电离出更多的OH-，从而超过酚酞变色的PH。
但是由于镁和水反应生成的氢氧化镁量很少，
再说氢氧化镁的溶解度不大，所以溶解于水中的氢氧化镁溶质的浓度很小，
再由于吸收空气中的CO2而使溶液的碱性变得更弱，以至于最后酚酞恢复无色。
实验设计：
取少量的分析纯氢...
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电解质的电离属于吸热过程，氢氧化镁也不例外，
所以在热水中氢氧化镁的电离度将会增大，
电离出更多的OH-，从而超过酚酞变色的PH。
但是由于镁和水反应生成的氢氧化镁量很少，
再说氢氧化镁的溶解度不大，所以溶解于水中的氢氧化镁溶质的浓度很小，
再由于吸收空气中的CO2而使溶液的碱性变得更弱，以至于最后酚酞恢复无色。
实验设计：
取少量的分析纯氢氧化镁晶体，分成四份，（两份新取出的氢氧化镁和两份久置的氢氧化镁）
第一份放在试管中，立即加入稀HCl，发现沉淀溶解，而无气泡产生。
第二份放在试管中，立即加入水，并加入酚酞试液，发现变红。
第三份放置空气中7天，在放入试管加入稀HCl发现有气泡产生。
第四份放置空气中7天，在放入试管中并加入酚酞试液发现试液不变色。
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