吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题当△G=0时,那个对应的△H/△S=T0就是转变温度吧.此时化学反应是达到平衡的.但是当温度改变成T1时并保持体系恒温,总会形成相应的

吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题当△G=0时,那个对应的△H/△S=T0就是转变温度吧.此时化学反应是达到平衡的.但是当温度改变成T1时并保持体系恒温,总会形成相应的 吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? 吉布斯自由能判断反应方向时,怎么解释可逆反应?比如说合成氨反应,在特定的温度压强下,△G的符号应该一定的吧,那为什么逆反应还可以进行?可逆反应过程中△G=△H-T△S是△H、T、△S哪个值 吉布斯自由能的变化△G在同温下,相同的方程式中能变化么?例如合成氨,△G是小于0的,但平衡时为什么又等于0了,焓变和熵变、温度都不变吧△G=△H-T△S合成氨状态都是气体呀 △G=△H-T△S 如何推导? 化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=（可逆）=2H2+O2变成一个自发反应 N2+3H2=2NH3 是自发反应吗?在一定温度和压强下,无需外界帮助(如光,电等),一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应.即△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能,当△H S(S)+O2(g)=SO2(g),△H= 什么情况下吉布斯自由能等于热焓呢?就是G=H 运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g)SiO2的△rHm=-859.39,△rGm=-805.00HF4△H= 等物质的量得X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s) △H 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么 △G=△H-T△S里各字母意思 在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是 ( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g);△H=-Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(s);△H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H? 在同温同压下,下列各组热化学方程式中b>a的是（ ）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b