化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=（可逆）=2H2+O2变成一个自发反应

化学吉布斯自由能G到底是取决于 △G=△H-T△S 还是 △G=RTln(Q/K),又理想条件下所有反应都是可逆的如果是取决于后者那么通过改变反应物的浓度就可以将 2H2O=（可逆）=2H2+O2变成一个自发反应 【化学】单独考察体系具有的吉布斯自由能是否有意义吉布斯自由能的意义难道就只是G=H-TS这么一个式子?有没有什么具体的意义?（我想问的是G的意义,不是ΔG） 吉布斯自由能 ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 是正确的吗? △G越负是不是反应越容易进行G为吉布斯自由能. 吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? 什么情况下吉布斯自由能等于热焓呢?就是G=H 有关吉布斯自由能的疑问求反应2so3(g)==2so2(g)+o2(g)反应在800k时的标准吉布斯自由能......(答案是47.4kj/mol).... 关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!在百度百科上,有这样一句话:△G0,过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态.一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小 吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况 吉布斯自由能△G=△H-T△S中,若G=0时所对应的转变温度的问题当△G=0时,那个对应的△H/△S=T0就是转变温度吧.此时化学反应是达到平衡的.但是当温度改变成T1时并保持体系恒温,总会形成相应的 吉布斯自由能的变化△G在同温下,相同的方程式中能变化么?例如合成氨,△G是小于0的,但平衡时为什么又等于0了,焓变和熵变、温度都不变吧△G=△H-T△S合成氨状态都是气体呀 请简单概括一下如何用吉布斯自由能来判断反应是否自发进行,△G的公式如何? U是内能,H是焓,S是熵,G是吉布斯自由能,A是什么? 吉布斯自由能判断反应方向时,怎么解释可逆反应?比如说合成氨反应,在特定的温度压强下,△G的符号应该一定的吧,那为什么逆反应还可以进行?可逆反应过程中△G=△H-T△S是△H、T、△S哪个值 N2+3H2=2NH3 是自发反应吗?在一定温度和压强下,无需外界帮助(如光,电等),一经引发即能自动进行的过程或反应,称为自发反应.即△G=△H－T△S △G——吉布斯自由能,当△H 什么情况下G=H呢?吉布斯自由能等于热焓 通过吉布斯自由能求反应平衡常数（在线等!）△G（T）= △Gθ （T） + RT ln K,当平衡状态,△Gθ （T） + RT ln K=0我的问题是,反应计量数翻倍,K是否会平方?因为翻倍之后查表算得△Gθ 翻倍了,自然 【化学】吉布斯自由能的计算题求在298K和10^5Pa时1gSO3（g）分解成SO2(g)和O2(g)过程的ΔrGθ------------------------------------------------------------参考数据：R=8.314J/mol/KΔfGθ(SO2,g)=-300kJ/molΔfGθ(SO2,g)=-371.1kJ/