化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下:加了a 浓度大了应该正移,可是

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 20:23:17
化学平衡移动浓度压强一起变书上看的2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g)条件是固定容积密闭温度也不变平衡后加a平衡往哪里移动?我把自己绕里面了具体怎么绕的如下:加了a浓度大了应该正移,可是化

化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下:加了a 浓度大了应该正移,可是
化学平衡移动 浓度压强一起变
书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变
平衡后 加a 平衡往哪里移动?
我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下:
加了a 浓度大了应该正移,可是压强也大了应该逆向移动啊?
是不是不能用勒夏特列原理.
要是用反应商算 又是正向的……到底怎么变?
换个例子:比如 2no2===n2o4 还是密闭容器 平衡后 再加入 no2 或者n2o4
这就相当于 原来的什么都不加 直接减小体积 加大压强 增大了反应物浓度 (压强浓度变化方向是一致的 是不是可以用勒厦特列了?) 平衡正向移动
我先在就知道 这俩化学反应 一个是 左边计量数和大于右边 一个小于
我的想法 到底哪有漏洞 哪块儿没理解好?
压强 和 浓度 他俩到底是啥关系?

化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下:加了a 浓度大了应该正移,可是
化学平衡后,加入气体a,虽然体系的总压强变大了,但是C和D的分压没有变,实际上是A的分压变大了,而且a的浓度也变大了,所以平衡向右移动.这是否合勒夏特列原理的.注意用勒夏特列原理时,一定要考虑反应体系每一个组分的分压是否发生了变化.

首先应该看压强的变化是不是引起了浓度的变化,比如第一个方程式,a的浓度变大,平衡正向移动,可是整个体积没有变化,其他物种的浓度不变,所以就不会出现逆向移动了。一定要看,压强的变化是不是引起浓度的改变。如果是恒容,体积当然不会变化,可是恒压就不同了,增大压强,体积减小,浓度增大,可是所有的物种浓度都增大,那么,就可以用勒夏特列原理了。...

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首先应该看压强的变化是不是引起了浓度的变化,比如第一个方程式,a的浓度变大,平衡正向移动,可是整个体积没有变化,其他物种的浓度不变,所以就不会出现逆向移动了。一定要看,压强的变化是不是引起浓度的改变。如果是恒容,体积当然不会变化,可是恒压就不同了,增大压强,体积减小,浓度增大,可是所有的物种浓度都增大,那么,就可以用勒夏特列原理了。

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由于容积是固定的,当增加a时,b,c,d的浓度均不发生变化,而实际上只有a的浓度增加了啊!平衡当然正向移,哈哈,这可是我多年的经验哦

C*V=N*R*T
等式两边不变。浓度增大,平衡向减小变化因素的方向移动。压强是增大了,但其影响效果和浓度相比可以忽略。在考虑平衡移动的时候,应当以最主要因素为主,次要的可以先忽略。

我给您一个答复,基于以下几点:
1、用浓度商,也就是你问题言及的反应商,判断平衡移动方向是准确的;
2、用勒夏特列原理判断平衡移动方向,必须是研究已达平衡的体系,改变影响平衡的一个条件,平衡会朝着削弱这种改变的方向移动;
3、用等效平衡的思想不能用来判断平衡移动的方向,但可以用于平衡时体积分数或者某种反应物的转化率比较...

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我给您一个答复,基于以下几点:
1、用浓度商,也就是你问题言及的反应商,判断平衡移动方向是准确的;
2、用勒夏特列原理判断平衡移动方向,必须是研究已达平衡的体系,改变影响平衡的一个条件,平衡会朝着削弱这种改变的方向移动;
3、用等效平衡的思想不能用来判断平衡移动的方向,但可以用于平衡时体积分数或者某种反应物的转化率比较

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化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下:加了a 浓度大了应该正移,可是 化学平衡移动压强增大,体积怎么变 关于化学平衡移动压强的气体系数怎么看 温度,压强,浓度,对化学平衡移动的影响到底怎么记才好?总是觉得好乱啊 . 化学平衡移动为什么浓度要转化为压强判断 压强增大,可逆反应的化学平衡怎样移动 为什么压强影响化学平衡,我的理解是压强的变化影响了物质浓度,所以平衡移动 化学平衡体积与压强、浓度、移动方向的关系体积减小原来的一倍、则压强、浓度减少还是增加,移动的方向如何? 化学平衡中增大压强(缩小体积),浓度也增大,化学平衡怎么移动 化学平衡怎么移动?压强增大怎么变,减小怎么变.温度增大怎么变,减小怎么变.浓度增大怎么变,减小怎么变!什么是气体体积减小!+Q是放热还是吸热! 以下那种名因不会影响化学平衡的移动?a.催化剂 b.压强 c.浓度 d.温度 化学平衡时,改变反应体系温度、压强、浓度化学平衡时,改变温度、压强和浓度,对反应物和生成物的浓度有没有影响?反应物的转化率怎么变?生成物气体的体积分数改变吗? 化学平衡移动的图像该怎么样看 改变压强,化学平衡变不变? 我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了.. 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小的移动,温度增大向吸热方向移动,这些我都明白 可是做题 怎样看图像化学平衡的方向移动与物质含量,转化率的关系例如:在压强一定,温度升高,转化率增大,化学平衡如何移动,物质含量变化,化学平衡又怎样变化那生成物的物质含量增大? 高中化学平衡中压强对平衡移动的影响 化学平衡中恒温恒容充入稀有气体,为什么不会发生平衡移动呢.老师说是浓度没变,但是我认为压强改变了例如N2+3H2=2NH3如果恒温恒容的条件下充入稀有气体,那很明显压强会增大,平衡向右移动