气体“雅芳”的状态方程式是pV=RT,气体“嘎芒”的状态方程式是p(V-b)=RT,气体“罗苳”的状态方程式是（p＋a／V²）V＝RT,假设三种气体有相同的分子量,且b＝0.05m³／㎏·mol,a＝4×100000Jm&sup

气体“雅芳”的状态方程式是pV=RT,气体“嘎芒”的状态方程式是p(V-b)=RT,气体“罗苳”的状态方程式是（p＋a／V²）V＝RT,假设三种气体有相同的分子量,且b＝0.05m³／㎏·mol,a＝4×100000Jm&sup 如何由气体实验定律导出状态方程式pV=nRT? 阿伏加德罗定律的气体状态方程式:PV=nRT中字母代表什么?我问的是,p是压强,v是体积,n是物质的量,T是温度,对么?还有R是什么? 在验证玻意耳定律的实验中,对气体的初状态和末状态的测量和计算都正确无误,结果末状态的PV值与初状态的PV值明显不等,造成这一结果的可能原因是在实验过程中( )A.气体温度发生变化B.气 理想气体方程式PV=nRT中除了R是常数外其他都是状态函数对么? 克拉伯龙方程式PV=nRT推出PM=ρRT的详细过程 1mol气体的方程式为pv=RT+ap(a>0,常数）实际气体绝热从10L自由膨胀到20L时求焓变,内能变,熵变和吉布斯函 pv=nrt中,p是分压还是总压?V是气体总体积还是一种气体体积? 高一化学克拉伯龙方程式PV=m∕MRT推出PM=ρRT的详细过程, 工作中遇到一问题,CO2气体管道总体积为2.25立方米,压强为0.4MPa,当管道充满CO2气体时,求CO2气体质量?我是这样计算的：利用PV=nRT,得到n=PV/RT,其中R是常数8.314,温度为27℃,转化为开尔文温度为T=273. 理想气体状态方程PV=m/M RT是怎么得到的? 气态方程pv=nRT里的p是气体的分压强还是总压强? 一定质量的理想气体由状态A变化到状态B,体积增大,压强不变.有一个选项是,气体对外界做正功请问如何理解?我本来想pv=nRT,V增大,P不变,那么T也增大.气体温度升高,那么则是外界对气体做功.对 克拉伯龙方程式pV=nRT的推导过程~ pv=rt 这里的r的单位是什么! 气体对外做功w =pv 的含义? pv 可以理解为 理想气体的某种能量?pv=nRT E=i/2*nRT (n=M/Mmol)所以 pv 表示气体的某种能量吗?如果是,是什么?如果不是, RT一定质量的气体,保持温度不变,PV=ΔPΔV是否成立?如果成立能否证明?如果成立,那么PV/T=ΔPΔV/ΔT是否成立?