如何由气体实验定律导出状态方程式pV=nRT?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 17:38:47
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如何由气体实验定律导出状态方程式pV=nRT?

如何由气体实验定律导出状态方程式pV=nRT?
扬帆知道快乐一、阿佛加德罗定律推论 我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1 (3)同温同压同体积时:⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2 具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下:(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知:在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn;因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②;若这时气体质量再相同就有式③了.(2)、从阿佛加德罗定律可知:温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.二、相对密度 在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.注意:①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.

如何由气体实验定律导出状态方程式pV=nRT? 用PV=nRT如何推导出阿伏伽德罗定律 在验证玻意耳定律的实验中,对气体的初状态和末状态的测量和计算都正确无误,结果末状态的PV值与初状态的PV值明显不等,造成这一结果的可能原因是在实验过程中( )A.气体温度发生变化B.气 阿伏加德罗定律的气体状态方程式:PV=nRT中字母代表什么?我问的是,p是压强,v是体积,n是物质的量,T是温度,对么?还有R是什么? 一定质量的理想气体由状态A变化到状态B,体积增大,压强不变.有一个选项是,气体对外界做正功请问如何理解?我本来想pv=nRT,V增大,P不变,那么T也增大.气体温度升高,那么则是外界对气体做功.对 关于气体定律 PV=nRT 克拉伯龙方程式和 气体内能的关系对于理想气体,等式的左边和右边是不是值越大,气体的内能就越大?是不是成正比? 气体三定律导出理想气体方程 由理想气体气体方程引申出的“(PV)/T= ( P1V1)/T1+( P2V2)/T2+……+( PnVn)/Tn”如何证明由理想气体气体方程引申出的“(PV)/T= ( P1V1)/T1+( P2V2)/T2+……+( PnVn)/Tn” 如何证明? 气体“雅芳”的状态方程式是pV=RT,气体“嘎芒”的状态方程式是p(V-b)=RT,气体“罗苳”的状态方程式是(p+a/V²)V=RT,假设三种气体有相同的分子量,且b=0.05m³/㎏·mol,a=4×100000Jm&sup 气体实验定律是什么? 理想气体方程式PV=nRT中除了R是常数外其他都是状态函数对么? 关于理想气体定律的问题PV=nRT中已知P,T,V,还有气体类型是氧气,求n.那个R是不是因不同种类的气体有不同的值?那这道题里怎么算呢? 一定质量理想气体的状态变化问题如图,一定质量的理想气体由状态A沿直线变化到状态B,为什么分子的平均速率要先增大后减小?如何根据PV/T=C推断出来? 由公式:PV=nRT 1立方米该气体的物质的量为:n=90000*1/(8.314*293)=36.95mol中的 如何解释由实验归纳得出的定组成定律 关于克拉伯龙方程式解析克拉伯龙方程式:PV =nRT(n=m/M)……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.m为气体质量,M为气体的摩尔质量. 开普勒第三定律如何推导出K=Gm/4π^2 如何测量星系质量1.由 谱线位移 导出 导出 质量2.由 谱线位移 导出 平均无规运动速度 导出 质量3.由 X射线辐射 导出 气体温度 导出 导出 引力质量除了这几种之外还有其它测量方法么?