常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 14:33:44
常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题
根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)
即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)
又因为 常温下水的离子积为 10^-14
所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8
所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
又因为原来的na+和CH3COO-的物质的量相等
所以 c(na+)-c(CH3COO-)=与水反应的CH3COO-的浓度
这部分与水反应的CH3COO-的浓度=(10^-6)-(10^-8)
这部分与水反应的CH3COO-的浓度=与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度
但原来的H+的浓度是10^-7
减去与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度后
计算出的ph值与题设的不相等
问:哪错了?
常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
你没有考虑醋酸钠的电离对水的电离的影响.