某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化）,若所

某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL某温度(t℃)时,水的Kw=10^-13,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化）,若所 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 某温度时,水的KW=1×10-12,则该温度——（填“>”“ 某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或 (1)某温度(t℃)时,水的Kw=10-13,则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃,其理由是___________________.将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,①若所得混合液为中性,则a:b_______ 某温度时,水的离子离子积为Kw=1*10-13 则该温度（大于、小于 等于） 二十五度?理由是? 一道关于水的电离和溶液的酸碱性的计算题某温度（t ）时 ,水的离子积Kw= 1*10ˉ13,该温度（填大于,小于或等于）25摄氏度?理由是?若将此温度下的PH=11的苛性钠溶液aL和PH=1的稀硫酸bL混合(设混 25℃时 KW=_____,水的电离是_____过程,温度升高,_______水的电离,所以Kw随温度的升高而_______ 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7? 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度t时,水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：1.若所得混合溶液为中性,此溶液中各种离子的浓度由大到小排列 某温度下水的离子积是Kw=3.8*10(-13),则这时的纯水的PH是多少? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?说明原因 90℃时水的离子积常数KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH值大于7还是小于7还是等于7?pH值怎么算? 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=________.(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L.(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与1 t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条 要过程（某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.）某温度下,水的离子积常数Kw=10^-12.该温度时,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液pH=7,则稀H2SO4与NaOH溶液的体积比为_____9