99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=699摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6.1.H2A在水溶液中的电离方程式为（ ）2.该温度下,将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后,
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 13:51:51
99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=699摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6.1.H2A在水溶液中的电离方程式为（ ）2.该温度下,将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后,
99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6
99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6.
1.H2A在水溶液中的电离方程式为（ ）
2.该温度下,将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后,溶液的pH=( )
3.体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别于足量的Zn反应,产生的氢气（ ）
A,盐酸多 B,H2A多 C,一样多 D,无法确定
4.将0.1mol/L H2A溶液与0.2mol/L氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为（ ）
99摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=699摄氏度时,Kw=1.0X10^-12,该温度下测得0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6.1.H2A在水溶液中的电离方程式为（ ）2.该温度下,将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后,
Kw=1.0X10^-12 所以PH=6时为中性
1.0.1MOL/L Na2A溶液的PH=6 说明H2A是强酸
H2A=== 2H+ +A2-
2. C(H+)=0.02mol/L 稀释20倍后 C(H+)=0.001mol/l
PH=3
3. C 因为含H+总数相同
4. C(H+)=0.2mol/L 等体积混合 后的产生物 (NH4)2A 溶液呈酸性
C(NH4+)>C(A2-)> C(H+)>C(OH-)
H2A====2H++A2-(水的离子积是-12次方所以中性的时候pH=6,这是个强酸强碱盐)
原来H+浓度是0.02mol/L,稀释20倍後变成0.001mol/L,所以pH=3
一样多啊,因为pH都是1,H+浓度都是一样的,放出的H2就一样
溶液中含有H+,OH-,A2-,NH4+,因为NH4+不会有一半都水解掉(否则就变成NH4HA溶液),且溶液酸性,有NH4+>A2...
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H2A====2H++A2-(水的离子积是-12次方所以中性的时候pH=6,这是个强酸强碱盐)
原来H+浓度是0.02mol/L,稀释20倍後变成0.001mol/L,所以pH=3
一样多啊,因为pH都是1,H+浓度都是一样的,放出的H2就一样
溶液中含有H+,OH-,A2-,NH4+,因为NH4+不会有一半都水解掉(否则就变成NH4HA溶液),且溶液酸性,有NH4+>A2->H+>OH-
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