为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+)=C(OH-)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 15:32:23
为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+)=C(OH-)为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+)=C(OH-)为什么25摄氏度时kw=c(OH-)
为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+)=C(OH-)
为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+)=C(OH-)
为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+)=C(OH-)
因为H2OOH-+H+,他们的系数相等所以C(H+)=C(OH-)
kw=c(OH-)(H+)=10-14这个是书上下的定义.
为什么25摄氏度时kw=c(OH-)(H+)=10-14,C(H+)=C(OH-)
向稀酸中加稀碱 H离子浓度、OH-的浓度怎么变化?Kw为什么不变?c(H+)*c(OH-)=Kw*c(H2O)中的c(H2O)是多少?55.
影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
c(H+)/c(OH-)=Kw为什么是碱性溶液
二十五摄氏度时,PH等于7的氯化铵与氨水的混合溶液:C(H+)=C(OH-)=c(NH4+)=C(Cl-)为什么错误c(NH4+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)
Kw是水电离出的H+和OH-浓度之积,计算碱溶液pH是为什么能用Kw除以碱液OH-的浓度来求H+浓度呢.比如老师算0.01 mol/L的NaOH溶液的pH时的过程:c(OH-)=0.01=10^-2mol/L,因为Kw=c(H+)·c(OH-)=10^-4,所以c
25℃时 在某物质的溶液中 由水电离出的C(H^+)=1*10^-a mol*L^-1 a<7时水的电离受抑制 这话为什么不对我想;25摄氏度时KW=10^-14 所以C(H^+)=1*10^-7mol*L^-1 现在小于7说明氢离子浓度变大 但是温度不变KW
水溶液中的离子平衡的问题在上课老师讲的是Kw=c(H+)·c(OH-) 而且c(H+)=c(OH-) 但是为什么在做很多题目的时候里面 要用Kw=c(H+)·c(OH-) 并且已知一个的浓度求另一个离子 但是 c(H+)≠c(OH-
为什么 水的电离平衡常数,kw 在加入酸例如25摄氏度下加入0.01mol/l hcl 则c(h+)为0.01mol/l 那么水电离出oh-为什么为10^-12电离平衡常数中的c(h+)不应该是水电离出来的么?为什么hcl电离出来的也能
水的离子积常数不是kw=c (H+)×c (OH-)么,加酸或加碱为什么不会使kw变化?
25摄氏度时,水的电离平衡:H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错?
高考:加热亚硫酸氢钠溶液,KW增大,亚硫酸的水解也增大,C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH).氢离子浓度...高考:加热亚硫酸氢钠溶液,KW增大,亚硫酸的水解也增大,C(H)=KW/C(OH)=C(H)*C(OH)/C(OH).氢离子浓度和氢
25摄氏度 c(OH-)*c(H+)=10^-10 这是什么溶液啊 是水溶液么 还是别的东西
PH定义为PH=-lg{c(H+)},PH定义为POH=-lg{c(OH-)},KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积,则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为( )A.Kw/POH mol/L B.10^(POH-14)mol/L C.10^(14-POH)mol/L D.10^-POHmol/L
25℃时,pH=5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均增大吗?为什么?向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中是否是c(Na+)=c(SO4 2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?为什么?
为什么加酸或碱抑制水的电离?还有任何水溶液Kw=c(H+)+(OH-)这里的任何水溶液中的水溶液是什么溶液啊?
C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(OH-)与C(H+)浓度?
Kw=c(OH-)×c(H+)=10^-14,这里的OH-和H+指的是水电离出的还是溶液全部的?