影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/06 09:58:40
影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时

影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液
加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么

影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么
酸碱都会抑制水的电离,这个问题化学老师讲的时候用了一个很好玩的例子,他说我在问你去干嘛,你却回答吃的饺子,这个意思就是说回答问题要抓住重点,这种问题其实当加入酸的时候氢离子除了水电离的还有加进去的当然不能用来算电离,所以只能用氢氧根离子来算,而在加碱的时候,因为加入了氢氧根所以当然只能用氢离子来算啊,会不会觉得那个例子很无聊,我们化学老师很好玩儿的

其实是一样的
加酸时,溶液中的H+浓度远远大于水自身电离的H+,故后者可以忽略
加碱时,溶液中的OH-浓度远远大于水自身电离的OH-,故后者可以忽略
而水自身电离的H+和OH-始终是相同的,因为是按一比一电离的
希望这些能解释你的问题

无论是加酸还是加减,都是会抑制水的电离的,而针对水而言,其电离出的氢离子和氢氧根的乘积又是不变的(水的离子积常数),所以不管是酸还是碱,用水的离子积常数除以多加部分的离子,得到的就是所需离子了(有点绕,建议你把溶液的KW写成乘积的形式,再变形就容易理解了)...

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无论是加酸还是加减,都是会抑制水的电离的,而针对水而言,其电离出的氢离子和氢氧根的乘积又是不变的(水的离子积常数),所以不管是酸还是碱,用水的离子积常数除以多加部分的离子,得到的就是所需离子了(有点绕,建议你把溶液的KW写成乘积的形式,再变形就容易理解了)

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影响水电离的因素加酸时C(H+)H20=Kw/C(H+)溶液加碱时C(H+)H2O=Kw/c(OH-)溶液为什么计算式不一样解释为什么 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ 水的离子积中C(H+)是只是有水电离出的H+的浓度还是溶液中所有的H+浓度比如加酸后水的离子积的C(H+)取 加酸后水的电离加酸后应抑制了水的电离,水电离出的氢减少,然后对于水的电离C(H+)=C(OH-).难道离子积变化了?水的离子积和溶液的离子积的区别? 加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗 水电离出C(H+) 为什么加酸后水的电离被抑制了?我可以这么理解吗?加酸的H+和水电离的OH-反应了,所以平衡右移啊 促进电离了【为什么不能这样考虑】 电解ALCL3时,阴极反应是究竟写H20得电子,与AL3+反应还是只写2H+得2电子?不明白由水电离的H+或OH-参与电极反应时究竟写水反应还是直接写离子得失电子?H+是水电离出的,那么有水电离就有OH-, 为什么1水电离产生的c(H+)总等于水电离产生的c(OH-)? 影响水电离平衡的因素:加活泼金属,电离平衡怎样移动 25℃时,pH=0的H2SO4溶液中有水电离出的c(H+)为多少 水的电离受溶液中H+和OH-离子的影响,由水电离出的H+浓度约为10^-11时,水溶液的pH可能为()A 11 B 7 C 3 D 1 【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+.RT还有,为什么加水会抑制溶液电离? 水电离出的c(H+)=1*10 -5mol/L该咋理解 水电离出的c(H+)=1*10 -10mol/L该咋理解 为什么在水电离平衡中加水平衡不动?急,不是相当于加入了反应物吗?平衡正动?H20=H++OH- 9.常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2mol?L-1的盐酸与0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是 A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b> 酸碱性为什么不影响水电离出的H+和OH-