氢气和氧气共20g,点燃后生成18g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）A1:8 B2:1 C1:4 D1:9
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 15:53:22
氢气和氧气共20g,点燃后生成18g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）A1:8 B2:1 C1:4 D1:9
氢气和氧气共20g,点燃后生成18g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）
A1:8 B2:1 C1:4 D1:9
氢气和氧气共20g,点燃后生成18g水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）A1:8 B2:1 C1:4 D1:9
选C,D.
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32 36
2 16 18
从上面可以看出,生成18g水,需要2g氢气和16g氧气.
剩余2g物质,可能是H2,也可能是O2,分两种情况讨论.
1.H2
H2质量2+2=4
氢气与氧气的质量比=4：16=1：4
2.O2
O2质量16+2=18
氢气与氧气的质量比=2：18=1：9
综上,选C,D.
设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得：
2H2+O2 点燃¯2H2O
4 32 36
X Y 18g
4x=3618g 解得：X=2g
32y=3618g 解得：Y=16g
答：参加反应的氢气和氧气的质量分别是2g和16g；
参加反应的...
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设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得：
2H2+O2 点燃¯2H2O
4 32 36
X Y 18g
4x=3618g 解得：X=2g
32y=3618g 解得：Y=16g
答：参加反应的氢气和氧气的质量分别是2g和16g；
参加反应的氢气和氧气的质量分别是2g和16g，即其质量比为1：8．
故选A
收起
A
1. 根据质量守恒定律
2H2O=（通电）=2H2↑+O2↑
2*2 32
H2：O2=1：8
2. 因为水中的H全部转化为H2，O全部转化为O2
所以水中氢氧的质量比即为H2与O2质量之比
为H:O=1*2：1*16=1：8
20-18=2 18/20=(1+8)/(1+8+...
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1. 根据质量守恒定律
2H2O=（通电）=2H2↑+O2↑
2*2 32
H2：O2=1：8
2. 因为水中的H全部转化为H2，O全部转化为O2
所以水中氢氧的质量比即为H2与O2质量之比
为H:O=1*2：1*16=1：8
20-18=2 18/20=(1+8)/(1+8+X)求出X=1,1就是2克
多2克氢气或者氧气都可以
选C、D
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