各种二氧化硫的制法

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/22 17:22:41
各种二氧化硫的制法各种二氧化硫的制法各种二氧化硫的制法SO2的实验室制法(1)反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)实验装置:制Cl2装置(但不需加热)(3)注

各种二氧化硫的制法
各种二氧化硫的制法

各种二氧化硫的制法
SO2的实验室制法
(1)反应原理:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2)实验装置:制Cl2装置(但不需加热)
(3)注意事项:
①由于SO2易溶于水,所以应选用浓H2SO4和Na2SO3(s)反应,反应是在固体和液体之间械模也恍杓尤确从湍芩忱校士刹捎貌患尤戎艭l2装置.通常Na2SO3(s)为粉末状,为控制反应速率,浓H2SO4应从分液漏斗中逐滴滴下.
②浓盐酸是不能采用的,因为其中含有大量的水(常温常压下,质量分数最大的浓盐酸为45%的浓盐酸),否则会有大量的SO2溶解在水中.
③18.0 mol·L-1的浓H2SO4(即质量分数为98%的浓H2SO4)也不能采用,因为其中缺少水分,硫酸并未电离,仍以分子形式存在,而Na2SO3(s)与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行的.故通常采用体积比为1∶1的浓H2SO4.
④Na2SO3(aq)不宜采用,因为其中含有大量水,开始阶段主要生成HSO

浓硫酸和硫代硫酸钠反应
H2SO4+NaS2O3=SO2+NaSO4+H2O

SO2的实验室制法
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
工业制法
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2↑ (就是硫酸工业制法
的第一步)