一道关于水解的化学题.加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质,则水解的离子浓度降低,减弱水解程度.但是根据（水解程度=水解量/总量）,水解离子的总量减少了,水解量也减少了,但是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 01:31:00
一道关于水解的化学题.加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质,则水解的离子浓度降低,减弱水解程度.但是根据（水解程度=水解量/总量）,水解离子的总量减少了,水解量也减少了,但是
一道关于水解的化学题.
加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质,则水解的离子浓度降低,减弱水解程度.
但是根据（水解程度=水解量/总量）,水解离子的总量减少了,水解量也减少了,但是总量的减小程度大于水解量的减小程度,水解程度应该增大才是啊,为什么会减弱呢?
一道关于水解的化学题.加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质,则水解的离子浓度降低,减弱水解程度.但是根据（水解程度=水解量/总量）,水解离子的总量减少了,水解量也减少了,但是
比如碳酸钠,水解程度=水解量/总量,总量应该是所有碳酸根CO3（2-）的总和,包括水解了的和未水解的.按上面的说法,加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质,比如加入CaCl2,Na2CO3中发生水解的离子就是CO3（2-）离子,生成CaCO3难溶物,这部分CO3（2-）离子已经不在溶液中了,所以CO3（2-）离子总量和浓度都会降低,浓度降低相当于是被稀释,稀释会促进水解,增大水解度,是所以你说的是对的,水解度会增加.但是要是加入的是Ca（OH）2,那就难说啦,因为Na2CO3水解后是显碱性的,再加入强碱Ca（OH）2,CaCO3沉淀过后,最后会剩下OH-,反而会抑制水解的.
加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质后，水解率应以沉淀平衡后的该离子的浓度计算，而不是以之前的该离子浓度进行计算。
比如碳酸钠，水解程度=水解量/总量，总量应该是所有碳酸根CO3（2-）的总和，包括水解了的和未水解的。按上面的说法，加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质，比如加入CaCl2，Na2CO3中发生水解的离子就是CO3（2-）离子，生成CaCO3难溶物，这部分CO3（2-）离子已经不在溶液中了，所以CO3（2-）离子总量和浓度都会降低，浓度降低相当于是被稀释，稀释会促进水解，增大水解度，是所以你说的...
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比如碳酸钠，水解程度=水解量/总量，总量应该是所有碳酸根CO3（2-）的总和，包括水解了的和未水解的。按上面的说法，加入某试剂使发生水解的离子转化成难溶物质，比如加入CaCl2，Na2CO3中发生水解的离子就是CO3（2-）离子，生成CaCO3难溶物，这部分CO3（2-）离子已经不在溶液中了，所以CO3（2-）离子总量和浓度都会降低，浓度降低相当于是被稀释，稀释会促进水解，增大水解度，是所以你说的是对的，水解度会增加。但是要是加入的是Ca（OH）2，那就难说啦，因为Na2CO3水解后是显碱性的，再加入强碱Ca（OH）2，CaCO3沉淀过后，最后会剩下OH-，反而会抑制水解的。
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