15.5g的KClO3和MnO2的混合物共热,剩余10.7g固体 （1）生成氧气为多少克?（2）剩余固体为何物?

15.5g的KClO3和MnO2的混合物共热,剩余10.7g固体 （1）生成氧气为多少克?（2）剩余固体为何物? 有KCLO3和MnO2的混合物15.5g,加热完全反映后,冷却,得剩余固体10.71.生成氧气几g2.混合物中KCLO3几g3.剩余固体是什么物质,各几g先给十分 我本来就不多.--. 现有KClO3和MnO2混合物共10g,加热至反应结束,剩余固体7.12g,求原有KClO3和MnO2各多少克,还有原混合物中氯酸钾的质量分数 将15.5克KCLO3和MnO2的混合物加热,待完全反应后得到10.7g固态物质,根据质量守恒定律,生成O2的质量为 KClO3和MnO2的混合物为26g.加热完全反应后,剩余固体质量为16.4g则1.生成O2的质量是?2.混合物中MnO2多少KClO3和MnO2的混合物为26g.加热完全反应后,剩余固体质量为16.4g则1.生成O2的质量是?2.原混合物 把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数 加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)加热KClO3与MnO2的混合物3克(2KCLO3)。完全反应后得0.96O2和1.49克KCL，原混合物MNO2D质量为？ 将KCLO3和KMNO4的混合物,16.12g充分加热到不生成 O2为止,试管内剩余11.64固体,其中MNO2 1.74g计算原混合物中KCLO3的质量生成O2的质量 把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13.32g,加热至不再产生气体为止,称其剩余物质量为9.48g 从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中,如何获得纯净的KCl和MnO2? 在KClO3和MnO2组成的混合物中,已知MnO2的含量为20%,先加热此混合物使KClO3分解,分解后MnO2的含量为25%,请计算KClO3的分解率 已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几? 取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的 10gKCLO3和MnO2混合物完全反应后,测得剩余固体物质的质量为7.6g求（1）原混合物中KCLO3的质量分数.离问10gKCLO3和MnO2混合物完全反应后,测得剩余固体物质的质量为7.6g求（1）原混合物中KCLO3的质 为什么用混入碳粉的MnO2和KCLO3混合物加热会爆炸 实验室制取O2,常用加热KCLO3和MNO2混合物的方法 MnO2和KClO3加热的化学反应方程式 KCLO3和MnO2的反应化学式