取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 13:58:20
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的溶解度如下.求原混合物中可能含有KClO3的质量
温度 0 20 40 60 80 100
溶解度 28 34.4 40.3 45.8 51.1 56.3
取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重……取mno2和kclo3的固体混合物25g.加热至恒重.在一定温度下.将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.KCl在不同的温度下的
设原混合物中含有KClO3 x克,MnO2是催化剂,加热前后质量不变,也不溶于水.
2KClO3 =加热 = 2KCl + 3O2
245.149
则可生成KCl （149/245)x克,混合物质量减少了（96/245)x克.
将残留的固体加入12G水中,有12G固体未溶解.再加入5G水.仍有10G固体未溶.说明5g 水最少可溶解（12-10）=2g KCl,即 100g 水最少可溶解40g KCl,那么该温度应该大于等于40oC.(40C时溶解度为40.3 g)
分两种情况：
（1）假设剩下的10克固体全部是MnO2,那么KClO3 为 25-10 = 15 克,生成KCl 9.12克.要将9.12-2=7.12克KCl溶于12克水中,
KCl的溶解度=（7.12/12）*100=59.3 克 〉56.3 克（100oC)
因此该假设不成立.
（2）假设剩下的10克固体是MnO2和KCl的混合物,则根据5g水多溶解2gKCl,可知该温度正是40oC,溶解度是40.3克.那么12g水中可溶解的KCl为：
（12/100）*40.3 = 4.836 g
那么水中溶解的KCl = 4.84 + 2 = 6.84 克
混合物中含有MnO2 （25-x)g,生成了KCl （149/245)x g,二者之和应等于溶解了的KCl与10g固体的质量之和：
（25-x) + (149/245)x = 6.84 + 10
x = 20.8 g
原混合物中可能含有KClO3的质量为20.8 克.