高中化学 有关电离平衡今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 02:42:44
高中化学 有关电离平衡今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同
高中化学 有关电离平衡
今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,
（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,
(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同）__________（填,=,>,
高中化学 有关电离平衡今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表示,下同
(1) B=A=C>D
题目已经表明各溶液的氢离子浓度,所以这里不需要考虑电解质的强弱.
(2) C>D>A>B
醋酸的电离度为2%,小于10%,所以c(H+)=0.01mol/L的醋酸浓度仍大于盐酸.
(3) C>D>B=A
由（2）可知各溶液中溶质的量,由于C溶液中醋酸的物质的量最多,于是可电离出的H+就最多.至于B、A,由于本身就是完全电离,于是被无限稀释后的量相等.
(4) A=B=C>D C
刚开始反应速率的大小取决于溶液刚开始氢离子的浓度,于是答案与（1）相同.
若是只有一个溶液有金属剩余,那么这个溶液的酸浓度最大,于是选C
(5)C>D>B=A
消耗NaOH的物质的量取决于溶液中酸（H+）的浓度,于是答案应与（3）相同
(1) B=A
2.C>B>A C>D
3.C>B=A C>D
4.A=B=C>D C
5.C>A=B>D
和楼上一样不太敢保证，不过我觉得要好一点。呵呵
(1) B=A=C>D
(2) C>D>A>B
(3) C>D>B=A
(4) A=B=C>D C
(5)C>D>B=A
醋酸的电离常数是1.76*10＾（-5），算出来（D）的物质的量浓度是5mol/L多点
(1) B=A=C>D
(2) C>D>A>B
(3) C>D>B>A
(4) A=B=C>D C
(5) C>D>B>A
不能保证一定对，因为不知道醋酸电离常数多少