超超超困难化学!只限今天!把Al,Fe,Au混入合物10g放入足量HCl中 ,在标准情况下,收集13.7L氢气,并从溶液中捞出不溶解金属2g,求混合物中种金属质量各是多少?回答一的人好像算錉了!
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/01/24 14:45:26
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超超超困难化学!只限今天!
把Al,Fe,Au混入合物10g放入足量HCl中 ,在标准情况下,收集13.7L氢气,并从溶液中捞出不溶解金属2g,求混合物中种金属质量各是多少?
回答一的人好像算錉了!
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Au与盐酸不反应,所以捞出的金属是Au(2g),根据2Al + 6Hcl = 3Alcl3 +3H2,Fe + 2Hcl=Fecl2 +H2,可以设混合物中有Al x克,那么Fe 就是8-x克,根据氢气总量可得,x/27*1.5+(8-x)/56=13.7/22.4,可得x= 4.32g
所以有Al 4.32g.Fe3.68g,Au2g.
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化学计算硫铁矿、Fe Al.
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