11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 20:51:52
11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?
11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?已知定义域为R的函数F(X)满足F(F(X)-X^2+X)=F(X)-X^2+X 设有且仅有一个实数X0,使得F(X0)=X0,求函数F(X)的解析表达式.教我解这两道题.
11.87克金属锡跟100毫升12摩尔每升硝酸共热一段时间,完全反应后测得溶液中氢离子的物质的量浓度为8摩尔每升,溶液体积仍为100毫升,放出的气体在标准状况下为8.96升.由此可推断氧化产物是?
因为对任意x属于R均有F[F(X)-X^2+X]=F(X)-X^2+X,且有且只有一个实数X０,使得Ｆ（Ｘ０）＝Ｘ０,所以对任意实数Ｘ有Ｆ（Ｘ）－Ｘ＾２＋Ｘ＝Ｘ０ 令Ｘ＝Ｘ０,Ｆ（Ｘ０）－Ｘ０＾２＋Ｘ０＝Ｘ０.又因为Ｆ（Ｘ０）＝Ｘ０,故Ｘ０＝０或１,若Ｘ０＝０,则Ｆ（Ｘ）＝Ｘ＾２－Ｘ 但方程Ｘ＾２－Ｘ＝Ｘ有两个不等实根,与题意矛盾,故Ｘ０不等于０ 若Ｘ０＝１则Ｆ（Ｘ）＝Ｘ＾２－Ｘ＋１,Ｆ（Ｘ）＝Ｘ＾２－Ｘ＋１＝Ｘ有且仅有一解 综上所述,Ｆ（Ｘ）＝Ｘ＾２－Ｘ＋１
n(Sn)=11.87g/118.7g/mol=0.1mol 12mol/L的HNO3是浓硝酸，还原产物是NO2气体 n(NO2)=8.96L/22.4L/mol=0.4mol 剩余HNO3，ｎ＝０．１Ｌ＊８ｍｏｌ／Ｌ＝０。８ｍｏｌ／Ｌ 可见，没有生成硝酸盐。 得失电子都是 ０．４ｍｏｌ 那么Ｓｎ变成＋４价的化合物， 也就是氧化产物是 SnO2*H2O 沉淀...
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n(Sn)=11.87g/118.7g/mol=0.1mol 12mol/L的HNO3是浓硝酸，还原产物是NO2气体 n(NO2)=8.96L/22.4L/mol=0.4mol 剩余HNO3，ｎ＝０．１Ｌ＊８ｍｏｌ／Ｌ＝０。８ｍｏｌ／Ｌ 可见，没有生成硝酸盐。 得失电子都是 ０．４ｍｏｌ 那么Ｓｎ变成＋４价的化合物， 也就是氧化产物是 SnO2*H2O 沉淀
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