生成2molHF和2molHCL时,哪个反应放出的热量多?我高一知识点不牢固,最好有解题涉及到的知识?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2025/02/01 14:59:53
生成2molHF和2molHCL时,哪个反应放出的热量多?我高一知识点不牢固,最好有解题涉及到的知识?
生成2molHF和2molHCL时,哪个反应放出的热量多?
我高一知识点不牢固,最好有解题涉及到的知识?
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在高二选修模块《物质结构与性质》(苏教版)课本第49页中可以找到键能H2:436kJ/mol、F2:158kJ/mol、Cl2:243kJ/mol、HF:567kJ/mol、HCl:431kJ/mol.根据键能计算H2+F2==2HF反应放热:567kJ/mol×2mol-436kJ/mol×1mol-158kJ/mol×1mol = 540 kJ;H2+ Cl2= 2HCl 反应放热:431kJ/mol×2mol-436kJ/mol×1mol-243kJ/mol×1mol=183kJ ,所以生成2molHF和2molHCl时,前一个反应放热多
这个问题你可以这样考虑,F2可以在黑暗中与水发生作用,CL需要光照才可以发生作用,可见F2比CL2活跃,所以F2的能量要高一点,在等量情况下,HF的生成的热量大。
非金属性越强,得电子性越强,越容易反应说明它越不稳定,能量就越高。非金属性越强气态氢化物就越稳定。能量就越低。所以HF多。
能量越低越稳定,根据非金属性强弱F比Cl强,所以稳定性是HF比HCl强,又生成HF和HCl的反应都是放热反应,可见生成HF的反应放出的热量更多
你看,都是两摩,比较的是F和Cl。F的非金属性比Cl强,说明更加稳定,所以越稳定的元素的氢化物具有的能量越低,因为生成物的能量越低,反应物的能量是一定的,所以生成2molHF放出热量多!