2道化学题目,高手来哇1. 在3支试管里分别盛有稀盐酸,稀硫酸,和稀硝酸,怎么鉴别它们?2. 1克锌和1克的铁分别跟足量的稀盐酸起反应,各生成多少氢气?它们的体积各是多少升?(在标准状况下)第2

2道化学题目,高手来哇1. 在3支试管里分别盛有稀盐酸,稀硫酸,和稀硝酸,怎么鉴别它们?2. 1克锌和1克的铁分别跟足量的稀盐酸起反应,各生成多少氢气?它们的体积各是多少升?(在标准状况下)第2
2道化学题目,高手来哇
1. 在3支试管里分别盛有稀盐酸,稀硫酸,和稀硝酸,怎么鉴别它们?
2. 1克锌和1克的铁分别跟足量的稀盐酸起反应,各生成多少氢气?它们的体积各是多少升?(在标准状况下)
第2题目要求写出过程哇

2道化学题目,高手来哇1. 在3支试管里分别盛有稀盐酸,稀硫酸,和稀硝酸,怎么鉴别它们?2. 1克锌和1克的铁分别跟足量的稀盐酸起反应,各生成多少氢气?它们的体积各是多少升?(在标准状况下)第2
1.
取适量的三种试液置于试管中.先向三支试管分别加入少量铜粉,有气体产生的,则原试液是HNO3,接着再向另外两支试管滴加BaCl2试液,有沉淀的原试液是H2SO4,另外一支试管的原试液是HCl.
取适量的三种试液置于试管中.先向三支试管分别加入Ba(NO3)2试液,有沉淀的试管的原试液是H2SO4,再另外两支试管滴加AgNO3试液,有沉淀的试管的原试液是HCl,另外一支试管的原试液是HNO3 .
2.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
H2=2/65g
2/65/22.4=1/728L
Fe=2HCl=FeCl2+H2
H2=2/56g
2/56/22.4=5/3136L
累死我,看得懂吧.

加金属根据反应判断
Zn-H2 Fe-H2 求摩尔量就行，1g/锌，铁质量分数=物质的量
体积=物质的量*22.4L/mol

1.加AgNO3，现象分别是有白色沉淀、浑浊、无现象
2.Zn可以失去两个电子，鉄可以失去3个电子（因为HCL是足量的，也就是过量的，化学式Fe2+ - e- = Fe3+,2H+ + 2e- =H2↑ ）所以生成氢气各为2/65g,6/112g

先向三支试管滴加BaCl2,产生白色沉淀的就是稀硫酸
再向剩下的两支试管滴加AgNO3,产生白色沉淀的就是稀盐酸
最后剩下的就是稀硝酸
锌的物质的量为1/65mol
铁的物质的量为1/56mol
他们都是+2价的 和盐酸反应都是1:1
Fe H2 Zn H2

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先向三支试管滴加BaCl2,产生白色沉淀的就是稀硫酸
再向剩下的两支试管滴加AgNO3,产生白色沉淀的就是稀盐酸
最后剩下的就是稀硝酸
锌的物质的量为1/65mol
铁的物质的量为1/56mol
他们都是+2价的 和盐酸反应都是1:1
Fe H2 Zn H2
1/56 x 1/65 y
x=1/56mol y=1/65mol
铁产生的氢气体积为Vx=22.4/56L 锌产生氢气的体积为Vy=22.4/65L

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1.分别向三支试管中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸。在向剩下的两种溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸，没有反应的是稀硝酸。
2. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
……65………………22.4L
……1………………x
65/1=22.4/x
x=0.345L
Fe+2HCl=FeCl2+H2
……56………………2...

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1.分别向三支试管中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸。在向剩下的两种溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸，没有反应的是稀硝酸。
2. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
……65………………22.4L
……1………………x
65/1=22.4/x
x=0.345L
Fe+2HCl=FeCl2+H2
……56………………22.4L
……1………………y
56/1=22.4/y
y=0.4L
补：化学方程式中氢气为气体，需加气体符号.

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1.先在每个试管里分别滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀(BaSO4)的是稀硫酸 再往另外两个试管里分别滴加AgNO3 产生白色沉淀(AgCL)的是稀盐酸.
2.解设锌跟足量的稀盐酸起反应,各生成氢气x克,1克的铁分别跟足量的稀盐酸起反应,各生y克氢气
Zn+Hcl=zncl2+h2 fe+Hcl=fecl2=h2
65 ...

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1.先在每个试管里分别滴加Ba(NO3)2生成白色沉淀(BaSO4)的是稀硫酸 再往另外两个试管里分别滴加AgNO3 产生白色沉淀(AgCL)的是稀盐酸.
2.解设锌跟足量的稀盐酸起反应,各生成氢气x克,1克的铁分别跟足量的稀盐酸起反应,各生y克氢气
Zn+Hcl=zncl2+h2 fe+Hcl=fecl2=h2
65 2 56 2
1 x 1 y
解出来就是各生成多少氢气,在除以氢气在标准状况下的密度

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