第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5C+O2 --> CO2 ∆H=-392.98CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/m
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 20:35:46
第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5C+O2 --> CO2 ∆H=-392.98CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/m
第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol
求C4H10燃烧产生热
H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5
C+O2 --> CO2 ∆H=-392.9
8CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6
∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/mol
请问是否正确,如不对求正确解
第二问需要燃烧多少质量的C4H10以让1kg黄铜箱中的12kg的H2O从30度提升到60度,反应过程中消耗率80％
CeH2O=4,180 kJ/kg·ºC; Ce黄铜= 0,38 kJ/kg·ºC
第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol求C4H10燃烧产生热H2+1/2O2 --> H2O ∆H=-285.5C+O2 --> CO2 ∆H=-392.98CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6∆H= -285.5*10+(-392.9*8)+2*124.6=-5749kJ/m
8CO2 + 10H2O --> 2C4H10 + 13O2 ∆H=-124.6
错；
标准生成焓是由稳定单质生成1mol该化合物的焓变；
所以应该是
4C+5H2-->C4H10;
正负号你自己看看,上面都没标；
第一问你的式子中有炭和氢气，后来怎么出现个甲烷，应当再列个式子是炭和氢气的反应生成甲烷的就对了！第二题x*124.6*80%=（12*4180+1*0·38）*（60—30） 就可以算出来了