出一份有关高中化学必修4的题,18道选择,5道填空.

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出一份有关高中化学必修4的题,18道选择,5道填空.

1．为达到预期的实验目的,下列操作正确的是 

A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液,将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

 B．欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 

C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 

D．为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 

2．草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 

A．V（NaOH）== 0时,c（W）== 1 × 10－2 mol／L 

B．V（NaOH）< 10 mL时,不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O24−）+ c（HC2O4−） 

C．V（NaOH）== 10 mL时,c（W）== 1 × 10－7mol／L 

D．V（NaOH）> 10 mL时,c（Na＋）> c（C2O24−）>c（HC2O4−） 

3．25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O ⇀↽ H＋ + OH－ ；∆H > 0 ,下列叙述正确的是 

A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低 

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变 

C．向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c（H＋）降低 

D．将水加热,Kw增大,pH不变 

4．下列有关工业生产的叙述正确的是 

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 

B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 

D．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

5．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）,充电时LiCoO2中Li被氧化,Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ,下列说法正确的是

A．充电时,电池的负极反应为 LiC6 － e－ == Li + C6

B．放电时,电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ,

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

6.对平衡CO2（g）　　　CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是

　A、升温增压　　　　　　　　　　　B、降温减压

　C、升温减压　　　　　　　　　　　D、降温增压

7.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　　　H＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

　B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c（OH－）减小

　C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

　D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7

8.下列离方程式书写正确的是

　A、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

　B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－ NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

　C、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

　D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋

9.下列叙述正确的是

　A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B、用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

　C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molNaOH

　D、镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

   A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—          B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3— 

   C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—        D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl— 

11．在密闭容器中,在一定条件下,进行下列反应：

NO(g) + CO(g)  1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol,达到平衡后,为提高该

反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度        B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2              D．降低温度同时增大压强

12．下列除杂质的方法不可行的是

A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+

B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C．用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水

D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

13． 一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)     2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是

（    ）

A．保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2(g)

B． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g)

C． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g)

D． 保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)

14．我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中 

的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为：4A1+3O2+6H2O == 4A1（OH）3, 

下列说法不正确的是 

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e ==40H - 

B．电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 

C．以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用 

15．已知反应：①101Kpa时,2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H= －221 kJ/mol

②稀溶液中,H +（aq）+OH -（aq）== H2O（1）；△H= －57.3kJ/mol

下列结论正确的是 

A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ/mol 

B．①的反应热为 221 kJ/mol 

C．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水,放出 57.3kJ热量

16.在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里充入a mol NO2发生如下反应：2NO2(气)N2O4(气),达到平衡后,再向该容器内充入a mol NO2,达平衡后与原平衡比较错误的是 (　　)

A．平均相对分子质量增大

B．NO2的转化率提高

C．压强为原来的2倍

D．颜色变深

17.在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到200℃,发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g),反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为m %,若在相同的温度和相同的容器中,起始时加入2 mol PCl5,反应达到平衡时,PCl5在混合气体中的体积分数为n%,则m 和n 关系正确性是 (　　)

A．m＞n　　　　　 B．m＜n

C．m＝n   D．无法比较

18.对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响为 (　　)

A．逆反应速率加大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小,正反应速率加大,平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

答案:CDBDB  DBBCC BABBA CBC

19.如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6mol·L－1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100 mL冷水.现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使乙溶解.

(1)A瓶中气体颜色________,理由是________.

(2)B瓶中气体颜色________,理由是________.

答案:

(1)变深；甲中NaOH溶解放热,中和HCl也放热,烧瓶A中气体温度升高,2NO2 N2O4(正反应为放热反应)平衡向左移动,NO2浓度增大,颜色加深.

(2)变浅；NH4NO3溶解吸热,乙中溶液及B中气体温度降低,使反应2NO2N2O4(正反应为放热反应)向右移动,NO2浓度减小,颜色变浅.

20.(Ⅰ)已知在448℃时,反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49,则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应 H2(g)＋  I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________.

(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃    700    800    830    1000    1200   

K        0.6      0.9    1.0       1.7      2.6   

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________.

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”).

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________.

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．υ(H2)正＝υ(H2O)逆 

D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为________℃.

(5)在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO2)为2 mol/L,c(H2)为1.5 mol/L,c(CO)为1 mol/L,c(H2O)为3 mol/L,则下一时刻,反应向________(填“正向”或“逆向”)进行.

21.在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应：2SO2＋O2       2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,请填写下列空白：

(1)若a＝0,b＝0,则c＝________.

(2)若a＝0.5,b＝________和c＝________.

(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个式子表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)：______.

答案:

解析]　方法一：化学平衡特点之一：只要条件不变(温度、压强或体积、浓度),无论反应是从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物的量是一次加入还是多次加入,达到平衡时,体系中各物质的百分含量与原平衡状态时完全相同,抓住这个特点,此题就迎刃而解. 

①设反应在题设条件(2 mol SO2和1 mol O2为起始反应物)达化学平衡时SO3的物质的量为x mol, 则

　　　　2SO2　　＋　  O2   2SO3 

起始(mol)　2　　　　　1　　　　0

平衡(mol)　2－x　　　1－0.5x　　x

②设以a mol SO2和b mol O2、c mol SO3为起始反应物达到化学平衡时生成SO3的物质的量为y mol,则

　　　　2SO2　　＋　　O2　　2SO3 

起始(mol)　a　　　　　b　　　　　c 

平衡(mol)　a－y　　　b－0.5y　　c＋y 

由于上述两个平衡是等价的,那么可知：

 23.

Ⅰ.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应：

A(g)＋B(g)  C(g)

(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,到达平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为________ mol.

(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为________mol.

(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是y mol 和3a mol,则x＝________,y＝________.

平衡时,B的物质的量________(选填一个编号).

(甲)大于2 mol　(乙)等于2 mol　(丙)小于2 mol

(丁)可能大于、等于或小于2 mol

作出此判断的理由是____________________.

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是________. 

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.

(5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C.将b与(1)小题中的a进行比较________(选填一个编号).

(甲)a＜b　　(乙)a＞b　　(丙)a＝b 

(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是_______________________.

答案:

Ⅰ.(1)(1－a)

(2)3a 

(3)2　3－3a　(丁)　若3a＞1,B的物质的量小于2 mol；若3a＝1,B的物质的量等于2 mol；若3a＜1,B的物质的量大于2 mol

Ⅱ.(5)(乙)　因为(5)小题中容器容积不变,而(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a＞b

24.如右图所示,当关闭K时,向A中充入4 mol X、14 mol Y,向B中充入2 mol X、7 mol Y,起始时VA＝VB＝aL,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)；ΔH＜0,达到平衡(Ⅰ)时,B中密度为原来的 10/9      .试回答：

(1)B中X的转化率α(X)B为________,Y的转化率α(Y)B为________.

(2)A中Z和B中W的物质的量的大小比较：n(Z)A________n(W)B(填“＜”“＞”或“＝”).

(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为________L(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计).

(4)按(3)打开K达到平衡后,在温度不变的情况下,要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是________________________________________.

[解析]　(1)A容器容积不变,B容器压强不变,平衡(Ⅰ)时,B的容积为0.9a,B中共有气体8.1 mol.B中反应的X、Y均为1.8 mol.则α(X)B＝90%,α(Y)B＝25.7%.

(2)平衡(Ⅰ)时,n(W)B＝1.8 mol,n(Z)B＝0.9 mol.假设将A中加入4 mol X、14 mol Y是在相同温度和有催化剂的条件下,在容积可变的容器中达到平衡,则平衡时容积为1.8a,此时Z为1.8 mol.将1.8a的容积体积再压缩为a,则平衡向右移动,Z的物质的量大于1.8 mol.

(3)K打开,达平衡(Ⅱ)时,整个容器的体积为2.7a,A部分为a,则B的体积为1.7a.

(4)要想使1.7a恢复至a,温度不变时可增大外界压强.

[答案]　(1)90%　25.7%　(2)＞　(3)1.7a　(4)增大外界压强(或将活塞向左推)

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）

1、20℃时，将1.0mL0.1mol/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

  A、40sB、15sC、48sD、20s

3、如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度　　　　　　　　B．加大X的投入量

C．加催化剂  D．增大体积

5、250 ℃和1.01×105 Pa时，反应 ：

2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）   △H =＋56.76 kJ/mol，

自发进行的原因是                             

A、是吸热反应                    B、是放热反应 

  C、是熵减少的反应                D、熵增大效应大于能量效应

6、已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋2(1)O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ/mol

Hg(l)＋2(1)O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg( l)　ΔH3，其中ΔH3是

A．－441.8 kJ/mol   B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol  D．－260.4 kJ/mol

8、反应，下列反应条件有利于生成(g)的是：

A、低温、低压B、低温、高压

C、高温、高压D、高温、低压

9、已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，  ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是

A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

二、选择题（每小题有1~2个选项符合题意。每小题3分，共30分。全对得3分，漏选得1分，错选或多选得0分）

11、在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)

达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是

A．4 mol A＋2 mol BB．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD．3 mol C＋1 mol D

12、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为

A．12             B．7               C．6               D．2

13、现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0             

B．2SO3(g)  2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0 

D．H2(g)＋CO(g)  C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

14、我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，

已知Cl—Cl键的键能为243 KJ·mol－1。下列有关键能的叙述正确的是 

A．要拆开1 mol Cl—Cl键则吸收243 KJ能量

B．要形成1 mol Cl—Cl键则吸收243 KJ能量

C．要拆开1 mol Cl—Cl键则放出243 KJ能量

D．要形成1 mol Cl—Cl键则放出243KJ能量

15、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83 kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为

A．0.22 mol     B．0.15 mol    C．0.1 mol   D．0.05 mol

16、物质的量浓度相同的3种盐，NaX  NaY  NaZ 的溶液，其pH依次为7、9、10，则HX、HY、HZ的 酸性由强到弱的 顺序是                       

    A．HX  HY  HZ             B.  HZ  HY  HX 

C.  HX  HZ  HY             D.  HY  HZ  HX 

17、把体积相同、pH相同的两份溶液，甲为HCl，乙为CH3COOH，分别与锌反应，若反应后放出H2一样多，有一份中锌有剩余，以下判断正确的是

①反应所需时间乙＞甲　②开始反应速率甲＞乙　③参加反应的锌的质量甲＝乙　④整个阶段平均反应速率乙＞甲  ⑤盛HCl的溶液中锌有剩余　⑥盛醋酸的溶液中锌有剩余

A．①②③        B．①③⑥      C．②③⑥      D．③④⑤

18、已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断（即ΔH－TΔS<0的反应自发），下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0       

B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0

C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0 

D,CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0

19、下列说法不正确的是                   

A.只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化

B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C.能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量

D. 活化分子间的每次碰撞都能发生化学反应

20、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lgOH－(H＋)，则下列叙述正确的是

A．中性溶液的AG＝0         

B．酸性溶液的AG＜0

C．常温下0.1 mol/L NaOH溶液的AG＝12

D．常温下0.1 mol/L盐酸溶液的AG＝12

三、简答题（共50分）

21、（10分）某同学用标准溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的标准溶液所需的称量的质量为                  g。

（2）滴定操作：在锥形瓶的待测液中滴加2－3滴酚酞试液，并开始滴定。 手眼：左手             ，右手摇动锥形瓶，眼睛                           

滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。

终点的判断：最后一滴溶液刚好使指示剂颜色由           

              且半分钟不褪色，即到终点，读出体积并记录。

（3）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用溶液滴定到终点。

该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号   盐酸的体积（mL）   标准溶液的体积（mL）   

①   均是20.00   18.20   

②   17.10   

③   16.90   

滴定中误差较大的是第       次实验。

造成这种误差的可能原因是             （填选项编号）

a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

b、滴定管在盛装标准溶液前未润洗

c、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

d、滴定开始前盛装标准溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为            （结果保留三位小数）。

22、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T/℃   700   800   830   1000   1200   

       K     0.6    0.9    1.0     1.7      2.6   

   回答下列问题：

  （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

  （2）该反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。

  （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（     ）

     A、容器中压强不变         B、混合气体中不变

     C、V正（H2）=V逆（H2O）   D、V（CO2)=V(CO)

  （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为         ℃。

23、(12分) 一，盐碱地（含较多的氯化钠、碳酸钠）不利于作物生长，通过施加适量石膏（CaSO4•• 2H2O）可以降低土壤的碱性。用化学方程式（或离子方程式）分别表示盐碱地产生碱性的原因是                                       。以及用石膏降低其碱性的反应原理是                           。

二对于反应：A（？）＋2B(气)↔（可逆）nC(气)    △H 

在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。

(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；

当n＝3时，A的状态为______。

(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则n     2(填大于，小于或等于)。

24、（10分）在水的电离平衡中，c（H+)和c（OH-)的关系如下图所示：

（1）A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为-———— 。

造成水的离子积变化的原因是        。

（2）100℃时，0.01 mol/L溶液的pOH =        ,pH=           .

（3）25℃时，将pH =13的NaOH溶液与pH =2的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH =7，则NaOH溶液与盐酸的体积比为            。

25、（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：

SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H＝－148.9 kJ

根据题意完成下列填空：

（1）在地壳深处容易有             气体逸出，在地壳浅处容易有                 沉积。

（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应             （选填编号）。

  a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

  c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，        （选填编号）。

    a．2v正(HF)=v逆(H2O)        b．v(H2O)=2v(SiF4)

    c．SiO2的质量保持不变      d．反应物不再转化为生成物

（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为                    。

参考答案：

题号   1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   

答案   B   C   C   B   D   D   D   C   B   A   

题号   11   12   13   14   15   16   17   18   19   20   

答案   D   AD   B   AD   C   A   D   B   BD   AD   

21.(1) 5.0g   

(2) 操控滴定管活塞（或球阀）。锥形瓶内溶液颜色的变化。由无色变为浅红色。

（3），①  b,c 

(4).0.425mol/L

22.(1),      (2),  吸热   

(3), B,C                     (4),830

23.（一）CO32-+H2OHCO3-+OH-    &n