一升一摩尔每升的H2SO4溶液与二升一摩尔每升的NaOH溶液完全反应,放出114.6KJ热量,则可推算出酸与碱反应的中和热为[ ],A 57.3KJ每摩尔 B 114.9KJ每摩尔 C 171.9KJ每摩尔 D 229.2KJ每摩尔.这道题我知道选
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 05:16:51
一升一摩尔每升的H2SO4溶液与二升一摩尔每升的NaOH溶液完全反应,放出114.6KJ热量,则可推算出酸与碱反应的中和热为[ ],A 57.3KJ每摩尔 B 114.9KJ每摩尔 C 171.9KJ每摩尔 D 229.2KJ每摩尔.这道题我知道选
一升一摩尔每升的H2SO4溶液与二升一摩尔每升的NaOH溶液完全反应,放出114.6KJ热量,则可推算出酸
与碱反应的中和热为[ ],A 57.3KJ每摩尔 B 114.9KJ每摩尔 C 171.9KJ每摩尔 D 229.2KJ每摩尔.这道题我知道选A,但不知道为什么,弱酸,弱碱的自身电离需吸热,强酸,强碱的自身电离需放热.这句话对还是不对,如果不对,那该怎么说,如果对,那么HCI溶于水是不是该吸热.问题一最重要,必须知道,问题二如果实在不会就算了,
一升一摩尔每升的H2SO4溶液与二升一摩尔每升的NaOH溶液完全反应,放出114.6KJ热量,则可推算出酸与碱反应的中和热为[ ],A 57.3KJ每摩尔 B 114.9KJ每摩尔 C 171.9KJ每摩尔 D 229.2KJ每摩尔.这道题我知道选
1、在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.硫酸和氢氧化钠生成2摩尔水时,放出114.6KJ的热量,生成1摩尔水放出的热量就是中和热,为:114.6/2=57.3KJ/mol,选A.
2、不管是强酸、强碱,不还是弱酸、弱碱,电离(对于离子化合物,溶解同时电离)时,需要破坏化学键,是吸热的.HCI溶于水是不是该吸热,要看溶解、电离时吸收的热量和水合时放出热量的相对大小,如果吸收的热量多,就表现为吸热.
中和热是以生成1摩尔水来计算的,题目生成2摩尔水,所以选A