溶液 (12 13:24:33)NH4HCO3溶液和NaHSO4溶液pH值比NaHCO3溶液小 ,为什么?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:20:32
溶液(1213:24:33)NH4HCO3溶液和NaHSO4溶液pH值比NaHCO3溶液小,为什么?溶液(1213:24:33)NH4HCO3溶液和NaHSO4溶液pH值比NaHCO3溶液小,为什么?
溶液 (12 13:24:33)NH4HCO3溶液和NaHSO4溶液pH值比NaHCO3溶液小 ,为什么?
溶液 (12 13:24:33)
NH4HCO3溶液和NaHSO4溶液pH值比NaHCO3溶液小 ,为什么?
溶液 (12 13:24:33)NH4HCO3溶液和NaHSO4溶液pH值比NaHCO3溶液小 ,为什么?
NaHCO3只有HCO3-离子水解,NaHSO4是HSO4-电离,NH4HCO3既水解又电离
HCO3-+H2O=H2O+CO2+OH-
HSO4-=H++SO42-
NH4++H2O=NH3.H2O+H+,HCO3-+H2O=H2O+CO2+OH-
NaHCO3中HCO3-离子水解出的OH-离子多,所以是NaHCO3溶液pH值大,NaHSO4溶液pH值小
这是水解和电离的问题。
硫酸氢钠相当于一元强酸，因为是强酸的酸式盐，pH最低。
碳酸氢铵与碳酸氢钠阴离子一样，水解显碱性。
但是铵根离子水解显酸性，钠离子不水解。所以碳酸氢铵的pH更小一下。
明白？
首先，NaHSO4可以完全电离H离子，是强酸性的。
其次，在NH4HCO3溶液中，
NH4离子水解出H离子，
所以，
NH4HCO3溶液pH值比NaHCO3溶液小。
NaHCO3中HCO3-是弱酸酸根 会水解 且其水解程度大于H+的电离程度 所以溶液显碱性
而NH4HCO3中NH4+和HCO3-都会水解 还伴随着H+的部分电离 其PH肯定小于显碱性的NaHCO3
NaHSO4是强酸强碱盐 不发生水解 但其中的H+能够全部电离出来 所以PH肯定最小
NH4H溶于水后形成的溶液为什么不是酸性溶液
NH4H与NH4CL结构相似,已知NH4CL与水反应有NH3生成,下列叙述正确的是A.NH4H属于共价化合物B.NH4H的化学式为NH5,氮元素的化合价为-5价C.NH4H与水反应后形成的溶液显酸性D.NH4H与水反应有两种气体产生
1.氢化氨NH4H与氯化铵结构相似,NH4H与水反应生成H2.问NH4H溶于水所成溶液为什么性?为什么.与水反应做氧化还是还原剂?为什么.2.有PH为2的盐酸和,硫酸和醋酸,取相同体积的三种酸分别加蒸馏水,
NH4H与H2O反应生成哪两种气体
NH4H与H2O反应的方程式
NH4H与H20的反应方程式
溶液 (12 13:24:33)NH4HCO3溶液和NaHSO4溶液pH值比NaHCO3溶液小 ,为什么?
新物质性质推断NH4H氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有氢气产生,则下列叙述不正确的是：A.NH4H是离子化合物 B.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体生成（若队,分别是什么?）C.NH4H与水反应
求NH4·2HCO3与NH4H·5CO3中C的化合价
对于反应 NH4H+H2O生成 NH3.H2O+H2 下列说法正确的是A NH4H做还原剂H20做氧化剂 B NH4H做氧化剂 H2O做还原剂C NH4H既做氧化剂也做还原剂 D该反应不属于氧化还原反应
氢化氨与水反应生成什么NH4H+H20=?是否发生氧化还原反应,氢化氨是否作为氧化剂?
有一份铵盐混合物,取其质量为10.00g时,含有xmol的（NH4）2SO4和ymol的NH4H SO4.以下实验取用不同质量
25度时下列溶液的PH0.01mol的NACL溶液PH=12的溶液和PH=13的溶液等体积混合
将PH=13的强碱溶液与PH=1的强酸溶液混合,所得混合溶液的PH=12则强酸溶液和强碱溶液体积比为?
把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11……把PH=13的NaOH溶液与PH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的PH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为-------.PH=13的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液体
1制取氨气用N2和H2或者加热NH4HCO3行吗 2 NH4H与水反应生成什么,3把NO2通入小苏打中,使溢出气体通入过量Na2O2,最后收集到的气体是
关于怎么判断方程式为吸热还是放热反应?1.NH4H+H20=H2气体+NH3H20 为什么是放热反应?2.怎么判断方程式为吸热还是放热反应?（说的简练一些,不要太多理论）
氮与氢可形成什么化合物,既有极性共价键又有非极性共价键?此为2010年高考题中的一个正确的选项，我无法找到可证明的化合物，难道是NH4H?