双灰粉中钙离子或蛋壳中钙离子的含量测定的实验方案,有实验原理,步骤最好有表格

双灰粉中钙离子或蛋壳中钙离子的含量测定的实验方案,有实验原理,步骤最好有表格
双灰粉中钙离子或蛋壳中钙离子的含量测定的实验方案,有实验原理,步骤最好有表格

双灰粉中钙离子或蛋壳中钙离子的含量测定的实验方案,有实验原理,步骤最好有表格
双灰粉中或蛋壳中Ca2+含量的测定
【实验目的】：1.掌握配位滴定的基本操作和过程,学会用配位滴定法测定CaCO3中Ca2+的含量.2.学习掌握标准溶液的标定方法.3.掌握指示剂的应用条件和终点判断.4.了解缓冲溶液在配位滴定中的应用.
【实验原理】：为减少系统差,EDTA标准溶液应用一级标准物质标定,在PH=10的NH3-NH4CL 中进行,铬黑 T作指示剂可与Mg2+ 生成紫色配为化合物,用溶液滴定至终点,溶液呈现纯蓝色.测定Ca2+含量时,向待测液中加入钙指示剂,溶液呈现酒红色.,当滴少量EDTA时,EDTA标准溶液与游离的溶液Ca2+配位,然后夺取已和指示剂配位的Ca2+使指示剂被释放出来,到终点时溶液由酒红色变为蓝色.
【试剂与仪器】
仪器 ：电子天平、滴定台、酸式滴定管、锥形瓶、20 ml移液管、100 容量瓶、烧杯、玻璃棒、 25ml吸量管、2ml吸量管
试剂 ：0.01moll-1 EDTA 、分析纯 MgSO4 .7H2O 、6mol.l-1 的 HNO3 铬黑 T、钙红指示剂、蒸馏水、PH=10的NH3-NH4CL 缓冲溶液
【实验步骤】
\x05在分析天平上称取CaCO30.15~0.2 （精确至0.0001）,放入烧杯中,加入约 2.00mL6mol·L-1HNO3,移入容量瓶中配成100.00ml溶液.
\x05\x05 MgSO4标准溶液的配制 准确称取0.28~0.38g（精确至0.0001）于烧杯中,加入少量蒸馏水使其溶解,转移至容量瓶中配成100.00ml溶液.
\x05\x05EDTA标准溶液的标定
\x05\x05事先用蒸馏水润洗锥形瓶.用移液管移取MgSO4标准溶液20.00ml于锥形瓶中,加入10.00 ml的PH=10的NH3-NH4CL缓冲溶液,3滴铬黑T.用 EDTA标准溶液滴定至酒红色变为蓝色.记录EDTA的用量
\x05 C(EDTA)=m( MgSO4.7H2O)×20.00/100.00 ×[M(MgSO4.7H2O) ×V平均（EDTA）]
\x05\x05重复俩次,记录数据
\x05 用移液管分别移取10.00待测溶液于25ml的锥形瓶中,加入适量钙指示剂,用 EDTA标准溶液慢慢滴定,并用力摇晃,至溶液由酒红色变为纯蓝色为止.记录EDTA 的用量C()=C(EDTA)*V(EDTA)/V(待测溶液)(moll-1)
\x05重复次,记录数据
EDTA标准溶液液的标定
日期 ：\x05室温 ：
\x05实验序号\x051\x052\x053
\x05称量前(MgSO4.7H2O.)/g\x05\x05\x05
\x05称量后(MgSO4.7H2O.)/g\x05\x05\x05
\x05m (MgSO4.7H2O.)/g\x05\x05\x05
\x05指示剂\x05\x05\x05
\x05终点颜色变化\x05\x05\x05
\x05VMgSO4/ml\x05\x05\x05
\x05V终(EDTA)/ml\x05\x05\x05
\x05V初(EDTA)/ml\x05\x05\x05
\x05V消耗(EDTA)\x05\x05\x05
\x05C(EDTA)/mol.l-1\x05\x05\x05
\x05C平均 (EDTA)/mol.l-1\x05
\x05相对平均偏差/%\x05
Ca2+浓度的测定
实验序号\x051\x052\x053
指示剂\x05\x05\x05
终点颜色变化\x05\x05\x05
V(待测液)/ml\x05\x05\x05
V终(EDTA)/ml\x05\x05\x05
V初(EDTA)/ml\x05\x05\x05
V消耗(EDTA)/ml\x05\x05\x05
c（Ca 2+）/mol L-1\x05\x05\x05
C(Ca2+)平均值/mol.L-1\x05
相对平均偏差/%\x05
W(Caco3)=CV(总)M/m×100%

详细的实验目的、原理、仪器、试剂、步骤。谢谢了。 蛋壳主要成分为碳酸只要把蛋壳溶解得到液体样品，就可以