为什么书上说铜的金属性强于锌?书上说,金属性是金属气态原子失去电子能力的性质.但是书上又说金属性强弱判断试验标志是单质与水或酸反应的难易等.那要怎么办?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/28 20:22:31
为什么书上说铜的金属性强于锌?书上说,金属性是金属气态原子失去电子能力的性质.但是书上又说金属性强弱判断试验标志是单质与水或酸反应的难易等.那要怎么办?
为什么书上说铜的金属性强于锌?
书上说,金属性是金属气态原子失去电子能力的性质.但是书上又说金属性强弱判断试验标志是单质与水或酸反应的难易等.那要怎么办?
为什么书上说铜的金属性强于锌?书上说,金属性是金属气态原子失去电子能力的性质.但是书上又说金属性强弱判断试验标志是单质与水或酸反应的难易等.那要怎么办?
电负性χ（Cu）=1.90 χ（Zn）=1.65 .电负性可以表现出一种元素的亲电性,电负性越大,亲电性就越强.Zn的电负性比Cu小,亲电性就小,故丢电子就容易.主族元素和短中期元素的性质不可递推到副族元素,你所说的元素周期律性质只是适用于主族元素和短中期元素的.大学《无机化学》中有说.
I（Cu）=745.5KJ/mol I(Zn)=706.4KJ/mol Zn比Cu的第一电离能更大,失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强.参考资料：电负性表M.Millian.Chemcal and Physical Data（1992）
追问好绕,看不懂,那结论没给啊?到底哪个更强?回答丢电子容易,就是说Zn金属性强.金属性越强,丢电子就越容易,还原性就越强.（等价）
注：“I(Zn)=706.4KJ/mol ” 应为“ I 1 (Zn)=906.4KJ/mol ”
“ I（Cu）=745.5KJ/mol ” 应为“ I 1（Cu）=745.5KJ/mol ”
在这儿我还要矫正我的失误：“失去第一个电子越难,氧化性越弱,还原性越强.”应改写为“失去第一个电子越难,氧化性越强,还原性越弱.”
由于铜离子和锌离子都是二价离子故电离能要算上 I 2 （第二电离能）,由于资料有限,我就没有查到资料,但是我问了我们的老师,他们两个的第一第二电离能之和,为锌小,电离能量小,故易电离,即易变成离子,还原性强,金属性强.
金属活动性与金属性是不同的.
判断金属活动性则要看单质与水或酸反应的难易,当然也可以看它的电动势大小
不对，铜的金属性弱于于锌。