参考书上举例:Na2O等溶于水的产物是强电解质但NaOH原本就是强电解质,为什么会说"强弱电解质的概念不适合所有电解质"

参考书上举例:Na2O等溶于水的产物是强电解质但NaOH原本就是强电解质,为什么会说强弱电解质的概念不适合所有电解质 话说氧化剂的氧化性大于氧化产物,那么氧化产物的还原性是否一定强于氧化剂.举例 钠与氧气反应的产物在一定条件下,将钠与氧气的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml0.5mol/L HCl溶液中和,则该生成物的成分是A.NA2O B.NA2O2 C.NA2O与NA2O2 D.NA2O2与NA2O解释下CD的区别 为什么Na2O2的稳定性强于Na2O呢? 氧化钠（Na2O）溶于水后的离子比是怎样的? 碱是什么的化合物.写出Na2O溶于水的化学方程式,生石灰变熟石灰的化学方程式 Na2O溶于盐酸的离子方程式 化学计量在实验中的应用将金属元素钠在空气中燃烧,生成Na2O与Na2O2的混合物.取该燃烧产物74.8g溶于水制成1000mL溶液,取出10mL用1mol/L的盐酸中和,用去盐酸20ml,由此可知该产物中Na2O的质量分数约 关于弱电解质的电离,下列说法中正确的是：A.强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物B.溶于水后能电离出氢离子的化合物是酸C.Na20溶于水所得溶液导电性很强,所以Na2O是强电 氯化钠 氯化氢 溶于水是物理变化还是化学变化?老师说旧键断裂形成水合离子是化变,参考书上说是物理变化 3.下列物质中属于强电解质的是________.①含有强极性键的HF　②不溶于水的BaSO4、AgCl　③稀H2SO4溶液　④易溶于水的醋酸　⑤Na2O、Na2O2、NaCl　⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1,pH＝1的HA　⑦NH3的水溶 氧化还原反应是否都满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性?如果是,那歧化反应呢,氯气和水反应 为什么书上说铜的金属性强于锌?书上说,金属性是金属气态原子失去电子能力的性质.但是书上又说金属性强弱判断试验标志是单质与水或酸反应的难易等.那要怎么办? CaO.Ca(OH)2.Na2O.NaOH分别溶解于水时会放热的是? A B C D是高中阶段学习的五种物质,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸……该产物遇到化合物E会产生白烟.化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物 氧化剂氧化性强与氧化产物原理氧化剂氧化性强于氧化产物 还原剂的还原性强于还原产物 最好举下例子 钠的化合物的题钠在干燥的空气中形成氧化物0.7克,溶于水后,可被含HCl0.73克的盐酸恰好中和,则钠的氧化物的成分是( )A.Na2O B.Na2O和Na2O2 C.Na2O2 D.Na2O和NaO2(要有解题过程) 为什么参考书上说“少量的”固体物质溶于水,使“稀”溶液的凝固点降低,沸点升高?诺过多会怎样