请给我出一份高一化学物质的量综合题 要难 二楼的有没有答案啊

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高一化学《物质的量》单元测试题

可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共60分）
1、同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( )
A、气体分子的直径 B、气体物质的量的多少
C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的式量.
2、在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体
（ )
A、1:2 B、1:3 C、2:3 D、3:2
3、下列说法正确的是 ( )
A、摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体
B、0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C、1mol H2的体积为22.4L
D、1molH2SO4的质量是98g
4、下列物质中,在标准状况下体积最大的是 ( )
A、28gN2 B、71gCl2 C、48gO2 D、1000gH2O
5、同温同压下,1molHe和1molCl2具有相同的 ( )
A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积
6、下列说法正确的是 ( )
A、2mol的盐酸 B、0.1mol氢 C、0.3molHCl D、4mol的氧元素
7、所含分子数相同的一组物质是 ( )
A、1gH2和1gN2 B、1molH2O和1gH2O
C、3.2gO2和4.8gO3 D、44gCO2和16gO2
8、下列说法正确的是 ( )
A、摩尔表示物质的质量的单位 B、10gHF含有0.5molHF分子
C、2gH2的体积约为22.4L D、物质的摩尔质量等于其式量
9、用已准确称量的氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL,需要用到的仪器是①烧瓶 ②烧杯 ③1000mL的容量瓶 ④500mL的容量瓶 ⑤胶头滴管 ⑥玻璃棒 ( )
A、②④⑤⑥ B、②③⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤
10、在标准状况下、跟11.2L升氨气中所含有的氢原子的数目相同的是 ( )
A、49gH3PO4 B、0.1molHCl C、4.2LCH4 D、9gH2O
11、下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法不正确的是 ( )
A、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/L B、500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
C、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA D、500mL溶液中Ba2+和Cl-离子总数为0.3NA
12、两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量 （ ）
A、①② B、②③ C、①③ D、②④
13、在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A、28n B、14n C、n/28 D、n/14
14、下列叙述正确的是 ( )
A、1mol任何气体的体积一定是22.4L
B、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
15、为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是 ( )
A、取25g CuSO4•5H2O溶于1L水中
B、取16g CuSO4•5H2O溶于水配成1L溶液
C、将 CuSO4•5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中
D、将25g CuSO4•5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液
16、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl¬-的物质的量浓度之比是 ( )
A、1∶1∶1 B、1∶2∶3 C、3∶2∶1 D、3∶4∶3
17、某硫酸溶液的浓度是xmol/L.溶质的质量分数为a%,则该溶液的密度是 ( )
A、 g/cm3 B、 g/cm3 C、 g/cm3 D、 g/cm3
18、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )
A、44gCO2所含质子数为28NA个 B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA 个
C、2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA D、常温常压下,NA个氢分子的质量为1g
19、36.5gHCl气体体积是（ ）
A、11.2L B、22.4L C、5.6L D、无法确定
20、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1,则其原子个数比为 ( )
A、1:2:3 B、4:3:3 C、3:4:4 D、3:2:1
21、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( )
A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液
C、5L0.4mol/LNaOH D、2L0.15mol/LNa3PO4
22、.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A、 mol/L B、 mol/L
C、 mol/L D、 mol/L
23、.要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水 ( )
A、50mL B、50.5mL C、55mL D、59.5mL
24、有一真空储气瓶,净重400g,在相同条件下,装满氧气后重404克,装满另一种气体x时重405.5克,则x的相对分子质量为 ( )
A、44 B、64 C、71 D、48
25、某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )
A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、7:8
26、将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )
A、0.2mol/L B、0.1mol/L C、0.6mol/L D、0.3mol/L
27、若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则NO-3离子的物质的量浓度是( )
A、 mol•L-1 B、 mol•L-1 C、2.5ρmol•L-1 D、1.25ρmol•L
28、某溶质在某温度时溶解度为Sg,某饱和溶液的密度为ρg•cm-3.假设该溶质的摩尔质量为mg•mol-1,则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为( )
A、 mol•L-1 B、 mol•L-1
C、 mol•L-1 D、 mol•L-1
29、浓度为Cmol•L-1的HCl溶液VmL,加水稀释到2VmL,取出10mL,这10mL溶液中含有H+( )
A.0.001Cmol B.0.002Cmol C.0.005Cmol D.0.005mol
30、同温同压下,3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体,则它的化学式是( )
A、A2B B、AB2 C、BA3 D、B3A
高一化学《物质的量》单元测试答题卷
可能用到的相对原子质量 H：1 He：4 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 P：31
班级 姓名
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

二、填空题（每格1分,共28分）
31、含有相同原子个数的SO2和SO3,其质量比为 ,摩尔质量比为 ,物质的量比为 ,其中所含氧原子个数比为 ,硫原子个数比为 .
32、同温同压下,若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是 ,若它们所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是 .
33、将5.01LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混合,设混合后总体积为8.0L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol•L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30mol•L-1,则Cl-物质的量浓度为 ,混合前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为 ,BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为 .
34、实验室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧,充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) .
(2)本实验用到的基本仪器有 .
(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④,会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度,会 .
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,应 .
35、常温下,将20g质量分数为14％的氯化钠溶液跟30g质量分数为24％的氯化钠溶液混合,得到密度为1.15g/mL的混合溶液,该溶液中溶质的质量分数为 ,物质的量浓度为 .在100g水中加入 mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等.
36、171gAl2(SO4)3中,含__ ___mol Al3+,__ __molO,SO42-中电子总量为__ ____mol.
37、在标准状况下,4gH2,11.2LO2,1mol H2O中,所含分子数最多的是______,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________
38、1.4gN2和1.6gO2的混合气体,在标准状况下的体积为______L,9gCO和CO2的混合气体,在标准状况下占5.6L,则CO的物质的量为________mol.
三、计算题（每题6分,共12分）
39、在20℃时,将3.16gKNO3溶于10g水中,恰好配成密度为1.13g/cm3的饱和溶液.试求:
(1)此饱和溶液中KNO3的质量分数.
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.
40、常温下,将150mL 22% NaNO3溶液加100g蒸馏水后,溶液中溶质的质量分数变为14%.
求原溶液的物质的量浓度.