bs p 33 50.1mol某种元素的单质直接与CL2反应后,质量增加7.1g这种元素可能是 A NA B MG C FE D AL为什么是B

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/26 04:10:37

bsp3350.1mol某种元素的单质直接与CL2反应后,质量增加7.1g这种元素可能是ANABMGCFEDAL为什么是Bbsp3350.1mol某种元素的单质直接与CL2反应后,质量增加7.1g这种

bs p 33 50.1mol某种元素的单质直接与CL2反应后,质量增加7.1g这种元素可能是 A NA B MG C FE D AL为什么是B
bs p 33 5
0.1mol某种元素的单质直接与CL2反应后,质量增加7.1g这种元素可能是
A NA B MG C FE D AL
为什么是B

bs p 33 50.1mol某种元素的单质直接与CL2反应后,质量增加7.1g这种元素可能是 A NA B MG C FE D AL为什么是B
增加的质量就是参与反应的Cl2的质量
所以m(Cl2) = 7.1g
n(Cl2) = 7.1/71 = 0.1mol
而0.1mol Cl2反应得到0.2mol电子
根据得失电子守恒,0.1mol某元素要失去0.2mol电子
所以这种元素的化合价升高 = 0.2/0.1 = 2
原来是单质,升高2,所以变为+2价,选 B
C 注意,Fe和Cl2反应是生成FeCl3,+3价,不是+2价

我们设这种元素X的化合价是a
则反应后为XCla
0.1mol增重0.1*35.5*a=7.1
得到a=2
这里Mg Fe 存在二价，但是由于Fe和Cl2直接反应得到的是三价的FeCl3
所以答案是B Mg

电子平衡
钠一价，Na与Cl2 2:1反应 1molNa只能失去1mol电子Na（+），1mol Cl2 需要2mol电子2Cl（-）。
同理
镁二价，Mg与Cl2 1:1反应 Mg（2+） 2Cl（-）
Cl2 分子量（摩尔量）71，增加7.1g，就是0.1mol，显然是1:1反应的。铁、铝也不是1:1反应。不...

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电子平衡
钠一价，Na与Cl2 2:1反应 1molNa只能失去1mol电子Na（+），1mol Cl2 需要2mol电子2Cl（-）。
同理
镁二价，Mg与Cl2 1:1反应 Mg（2+） 2Cl（-）
Cl2 分子量（摩尔量）71，增加7.1g，就是0.1mol，显然是1:1反应的。铁、铝也不是1:1反应。不详细解释了。忘了高一时都讲什么了，讲得比较浅显，希望能看得懂。

收起

质量增加7.1g（0.1摩尔氯气质量）即0.1mol单质结合0.1摩尔氯气，说明金属和氯气反应产物中金属为正二价，只有B符合。
A,正一价 C 正三价 D 正三价

bs p 33 50.1mol某种元素的单质直接与CL2反应后,质量增加7.1g这种元素可能是 A NA B MG C FE D AL为什么是B 物质的检验 bs p 12 5. bs p 38 LRTRT bs p 44 2 bs p 26 14 P元素的最外层电子数是某种元素L层电子数的4倍,这种元素是什么 bs 86 1 0.1mol某单质与足量硫充分反映,质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素可能是A铁 B铜 C铝 D钾为什么是BD bs p 38 1为什么 bs p 31 5.RTRT 来 bs p 23 2 短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐,该元素为怎样计算某种元素的相对原子质量? 短周期的某种元素,是什么的.bs p 19 2问题都在图里了来 bs p 18 L图里了 AB 为什么错 CD 怎么来的会的来 bs p 17 2都在图里了. 问个地方会的来 bs p 55 (3)在图里了问个地方懂的来看下 bs p 35 3图里了