有两位同学分别设计鉴定SO42-的实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,则可认为溶液中有SO42-.甲同学：向溶液中加入BaCI2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶

有两位同学分别设计鉴定SO42-的实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,则可认为溶液中有SO42-.甲同学：向溶液中加入BaCI2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶
有两位同学分别设计鉴定SO42-的实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,则可认为溶液中有SO42-.甲同学：向溶液中加入BaCI2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解；乙同学：向溶液加入足量稀盐酸,无沉淀,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀（ ）
A.都严密     B.甲严密、乙不严密      C.乙严密、甲不严密     D.都不严密

有两位同学分别设计鉴定SO42-的实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,则可认为溶液中有SO42-.甲同学：向溶液中加入BaCI2溶液,出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶
选C
氯离子会和银离子产生沉淀 且不溶于稀盐酸
所以甲不能说明沉淀是由什么产生的
所以应先加盐酸酸化 再加氯化钡

甲是不严密的、假设溶液里有 硝酸银
乙是严密的！盐酸可以排除硝酸银与亚硫酸根
选C

选B
甲：加入BaCl2溶液，生成沉淀，可能是BaSO4也可能BaCO3,加入HCl,沉淀不溶解，说明沉淀只可能是BaSO4沉淀a，甲很严密
乙：我举一反例就可以了，如果溶液含有的是HCO3-，向溶液加入足量稀盐酸，生成CO32-，无沉淀，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该沉淀为BaCO3，所以乙不严密...

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选B
甲：加入BaCl2溶液，生成沉淀，可能是BaSO4也可能BaCO3,加入HCl,沉淀不溶解，说明沉淀只可能是BaSO4沉淀a，甲很严密
乙：我举一反例就可以了，如果溶液含有的是HCO3-，向溶液加入足量稀盐酸，生成CO32-，无沉淀，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该沉淀为BaCO3，所以乙不严密

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选 D
首先甲
先加了BaCI2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，排除了碳酸根离子那些跟Ba离子产生的沉淀却没有排除Agcl
再次乙
向溶液加入足量稀盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，首先排除了Ag离子，但之后出现沉淀却没有在加酸去检验，不能把碳酸根排除
所以两者都不严密。
正确的做法是既要将碳酸根排除，又要将Ag离子...

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选 D
首先甲
先加了BaCI2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，排除了碳酸根离子那些跟Ba离子产生的沉淀却没有排除Agcl
再次乙
向溶液加入足量稀盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，首先排除了Ag离子，但之后出现沉淀却没有在加酸去检验，不能把碳酸根排除
所以两者都不严密。
正确的做法是既要将碳酸根排除，又要将Ag离子排除，只需在乙的基础上再加酸，看其溶解并又气泡产生没有哈！

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选C，
原因：
甲同学向溶液中加入BaCI2溶液，出现白色沉淀，不能断定白色沉淀就是BaSO4,
也有可能是AgCl（溶液中也可能存在银离子）
乙同学操作就正确

C
甲 首先加入氯化钡后差生白色沉淀，沉淀有可能是 AgCl、BaSO4 ，再次假如HCl后2种沉淀都不溶解，因此没办法确定有硫酸根的存在。（详细通俗解释：加入氯化钡后差生白色沉淀，沉淀可能是AgCl，再次假如HCl后沉淀AgCl不溶解，因此没办法断定溶液中含有硫酸根）因此不严密
乙 首先假如HCL后无沉淀，表明溶液中没有银离子存在，排除银离子，再次假如氯化钡产生白色沉淀，可以确定...

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C
甲 首先加入氯化钡后差生白色沉淀，沉淀有可能是 AgCl、BaSO4 ，再次假如HCl后2种沉淀都不溶解，因此没办法确定有硫酸根的存在。（详细通俗解释：加入氯化钡后差生白色沉淀，沉淀可能是AgCl，再次假如HCl后沉淀AgCl不溶解，因此没办法断定溶液中含有硫酸根）因此不严密
乙 首先假如HCL后无沉淀，表明溶液中没有银离子存在，排除银离子，再次假如氯化钡产生白色沉淀，可以确定次沉淀为 BaSO4,因此可以断定次溶液中有SO42-的存在。

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B

A.都严密

c

选C，甲同学先加BaCI2溶液，有沉淀，可能有银离子，后面加盐酸也不能判断有没有；乙同学严密，用盐酸判定了没有银离子，也能使亚硫酸，碳酸等分解挥发，再用BaCI2溶液，只能是硫酸钡沉淀。

应该d

C