碘量法测定 过氧化物的原理?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 18:45:44
碘量法测定过氧化物的原理?碘量法测定过氧化物的原理?碘量法测定过氧化物的原理?用过量的KI与过氧化物反应,生成碘和水;再用硫代硫酸钠滴定碘.碘量法的基本原理是I2+2S2O3^2-=2I-+S4O6^
碘量法测定 过氧化物的原理?
碘量法测定 过氧化物的原理?
碘量法测定 过氧化物的原理?
用过量的KI与过氧化物反应,生成碘和水;再用硫代硫酸钠滴定碘.
碘量法的基本原理是
I2 + 2 S2O3^2- = 2I- + S4O6^2-
其中,Na2S2O3,即硫代硫酸钠一般作为标准溶液
所以,不管原来是什么,总是要通过合适的反应,生成I2单质,再利用Na2S2O3标准溶液进行滴定测定,即是碘量法。
过氧化物,本身具有较强的氧化性,所以,可以将I-氧化成I2,再通过Na2S2O3滴定。
步骤:
取样,加...
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碘量法的基本原理是
I2 + 2 S2O3^2- = 2I- + S4O6^2-
其中,Na2S2O3,即硫代硫酸钠一般作为标准溶液
所以,不管原来是什么,总是要通过合适的反应,生成I2单质,再利用Na2S2O3标准溶液进行滴定测定,即是碘量法。
过氧化物,本身具有较强的氧化性,所以,可以将I-氧化成I2,再通过Na2S2O3滴定。
步骤:
取样,加入足量的KI溶液,即生成I2
加入淀粉指示剂,再用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色消失,即可根据消耗的Na2S2O3溶液的体积及其浓度进行计算。
注意:
因为先是生成了较多的I2,加入淀粉指示剂,会显示较深的蓝色,而碘水本身也显棕黄色,所以颜色混杂。因此可以先不加淀粉,先进行Na2S2O3的滴定,到溶液的棕黄色变得较浅,再加淀粉做指示剂,这样颜色的观察更方便。
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