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第I卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于下表相应位置） 1．下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是（ ）. A．蔗糖 B．果糖 C．葡萄糖 D．蛋白质 2．下列物质中,最易与氢气化合的是 （ ）. A．F 2 B．Cl 2 C．Br 2 D．I 2 3．考古学常用 来确定文物的历史年代. 原子核内中子数是 （ ）. A．6 B．8 C．14 D．20 4．在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的（ ）. A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 5．下列区别棉花（纤维素）和蚕丝（蛋白质）的方法中,正确的是 （ ）. A．灼烧 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．滴加碘水 6．下列各组物质中,互为同分异构体的是 （ ）. A．O 2 和O 3 B． H和 H C．CH 4 和CH 3 CH 3 D. 7．将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有 （ ）. A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D． 纤维素 8．在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) , 下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）. A．N 2 、H 2 、NH 3 的浓度相等 B．N 2 、H 2 、NH 3 的浓度不再变化 C．N 2 、H 2 、NH 3 在密闭容器中共存 D．反应停止,正、逆反应速率都等于零 9．医院中检查病人的尿液时,向尿液中加入新制的Cu(OH) 2 并加热,若观察到砖红色沉淀,则说明该病人的尿液中含有（ ）. A．CH 3 COOH B．C 2 H 5 OH C．NaCl D．CH 2 OH(CHOH) 4 CHO 10．在某一化学反应中,生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol / L变成2.0 mol / L,则这10 s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）. A．0.05 mol / (L·s) B．0.05 mol / L C．0.20 mol / (L·s) D．0.20 mol / L 二、选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于下表相应位置） 11．下列过程属于物理变化的是（ ）. A．煤的干馏 B. 石油分馏 C．石油裂化 D. 乙烯聚合 12．有关化学用语正确的是（ ）. A．乙烯的最简式C 2 H 4 B．乙醇的结构简式C 2 H 6 O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O 3 13．下列说法正确的是（ ）. A．决定反应速率的因素只有催化剂 B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 C．锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率 D．2mol SO 2 与1mol O 2 混合一定能生成2mol SO 3 14．关于化学键的下列叙述中,正确的是（ ）. A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子 15．下列关于右图所示装置的叙述,正确的是（ ）. A． A铜是负极,铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 16．下列反应中,属于加成反应的是 （ ）. A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷和氯气混合,黄绿色消失 C．将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色 D．苯与氢气反应生成环己烷 17．下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）. A．2HgO 2Hg+O 2 ↑ B．Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu C．2MgO2Mg+O 2 ↑ D．4CO+Fe 3 O 4 3Fe+4CO 2 18．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求.理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物,不产生副产品,实现零排放.下列几种生产乙苯 （ —C 2 H 5 ）的方法中,原子经济性最好的是（ ）. A. +C 2 H 5 Cl→ —C 2 H 5 +HCl B. +C 2 H 5 OH → —C 2 H 5 +H 2 O C. +CH 2 =CH 2 → —C 2 H 5 D. —CHBrCH 3 → —CH=CH 2 +HBr 19．下列说法不正确的是（ ）. A.任何化学反应都伴有能量变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热能变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量,发生放热反应 D.反应物的总能量低于生成物的总能量,发生吸热反应 20. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和也相同,可互称为等电子体.等电子体之间结构相似、物理性质相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）. A. CO和N 2 B. O 3 和SO 2 C. CO 2 和N 2 O D. N 2 H 4 和C 2 H 4 第II卷（非选择题 共50分） 三、填空题（本题包括4小题,共26分） 21.（9分）下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,用元素符号或化学式回答相关问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ ⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 . ⑵地壳中含量最多的金属元素是_______________. ⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程： . ⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 . ⑸⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 . ⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 . (6) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程式是 , 说明单质的氧化性⑦比⑩ （填“强”或“弱”）. 22．（3分）在①油脂 ②纤维素 ③蛋白质三种物质中,可用于制肥皂的是 （填序号,下同）,遇浓硝酸显黄色的是 ,可用于造纸的是 . 23.（7分）乙醇是生活中常见的有机物,能发生多种反应.请回答： （１）乙醇分子中官能团的名称是 . （2）乙醇与金属钠反应的化学方程式为 ,向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是 （填字母）. A.钠块沉在乙醇液面的下面 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出 （3）乙醇是一种重要的燃料,其优点的是 （填字母）. ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热能 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ （4）乙醇在催化剂作用下,可被空气中的氧气氧化,其反应的化学方程式为 . 24．（7分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大.A元素原子核内无中子.B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍.C元素是地壳里含量最多的元素.D在短周期元素中金属性最强.请回答： （1）B在元素周期表中的位置是 . （2）A与C可形成10电子分子,其电子式为 ；A与C还可形成一种18电子分子,向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末,反应的化学方程式为 . （3）A与B形成的一种化合物是重要的化石燃料,该化石燃料充分燃烧的化学方程式为 . 四、实验题（本题包括3小题,共18分） 25. （3分）某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化. 通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低.由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是 （填 “吸热”或“放热”）反应,Ba(OH) 2 ·8H 2 O跟NH 4 Cl的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应.试写出①中反应的离子方程式是___________. 26．（4分）在试管A中加入3 mL 乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯. （1） 试管B中盛放的溶液是_________________. （2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是 ________________ __ . （3）实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生.若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_____. 27．（11分）为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验： 实验步骤 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液； 3．将一小段镁带投入稀盐酸中； 4．将一小片铝投入稀盐酸中. 实验现象 ①剧烈反应,迅速生成大量的气体 ②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红 ③反应不剧烈,产生无色气体 ④有气体产生,溶液变成红色 （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号： 实验步骤 1 2 3 4 实验现象 （2）钠与水反应的化学方程式为 . (3)实验结论是________. （4）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释： 同周期元素从左至右原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐 ,原子核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐 ,因此 逐渐减弱. 五、计算题(本题包括1小题,共6分) 28.（6分）溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的分离和提纯.将33.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0 g.则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少? 附加题（共10分）： 在某温度下,将H 2 和I 2 各1.0 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中,2 s后反应达到平衡状态,测得c(H 2 )=0.08 mol/L . （1）分别用H 2 、HI浓度的变化来表示该反应的速率时,v(I 2 )= ,v(HI)= . （2）该反应的平衡常数表达式为K= ,在该温度下,该反应的平衡常数为K= . （3）若起始时H 2 和I 2 的各2.0 mol,则平衡时H 2 的浓度是 .