关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所得溶液的PH（） A.>=7 B.

关于电解质的题.常温下,浓度均为0.01mol/l的HA和BOH两种溶液,其PH分别为3和12,将两溶液等体积混合后,所得溶液的PH（） A.>=7 B. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与 化学电解质溶液已知常温下某浓度的CH3COOH的电离度为1.76%,常温下将pH=3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后,溶液的pH值约为A.3.3 B.3.15 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1-lga,则该HA溶液的物质的量浓度 弱电解质的电离度是指当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数.常温下,某一元弱酸HA的电离度为a,溶液的Ph=1 lga,则该HA溶液的物质的量浓度 我认为常温下,pH=2的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.02mol/L ,为什么是0.01. 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为是否＞10^(-12) 下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是 常温下NaNO2溶液的PH>7 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 化学题求解答常温下,NaOH溶液浓度为0.01mol/L,计算该溶液的H加浓度和PH 常温下,醋酸铵溶液为中性,能求出溶液的氢离子浓度吗? 关于强电解质和弱电解质的本质区别在浓度相同的情况下,强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱需要说明是否完全电离吗? 关于水的电离在常温下,已知水电离产生的氢氧根离子浓度为10的负10次方（mol/L）,则该溶液可能为酸性,也可能为碱性.我想请问,既然是在常温下,由水的离子积可知,水电离产生的氢离子浓度应 常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.A 溶液的PH相同B 分别加入足量锌片后,盐酸生成的H2体积大C 分别稀释100倍后,醋酸浓度和盐酸浓度相等D 由水电离出来的氢离子浓度均为1x10-12mol/L我觉 常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少? 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1 常温下浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的PH分别为m和n(1