现在初三化学的复习提纲

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初三化学方程式总结
化合反应(又是氧化反应)：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
3.铁在空气中氧化：4Fe + 3O2 高 温 2Fe2O3
4.铜在空气中受热：2Cu + O2 加 热 2CuO 红色金属变为黑色固体
5.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料（水）
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
10.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高 温 2CO
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
12.二氧化碳和水反应：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
13.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4
14.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
15.炼铁除杂(SiO2)：CaO + SiO2 高 温 CaSiO3
氧化反应：
16.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
17.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰
分解反应:
18.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
20.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
21.水在直流电的作用下分2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑
22.碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 石蕊红色褪去
23.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
24.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加 热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
氧化还原反应：
25.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加 热 Cu + H2O 黑色逐渐变为红色、试管壁有液体
26.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑ 红色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
28.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑ 黑色逐渐变为银白色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
29.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加 热 Cu + CO2
30.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
31.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2
置换反应：
32.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
33.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
34.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
36.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
37.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
38.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
39.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
40.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
41.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 === Al2(SO4) 3 +3H2↑
42.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
43.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
44.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
45.铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
46.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
47.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
48.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
49.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
57.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
58.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 的原理
59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4 的原理
（5）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
60.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
61.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
（6）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
62.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
63.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl
64.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl
65.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（7）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
66.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
67.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
68.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
69.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
70.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl
一、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、▲硫：淡黄色、▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色.（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余碱.
6、⑴具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
⑵无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸.酒精为有特殊气体的液体.
7、有毒的,气体：CO 液体：CH3OH 固体：CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
二、物质的化学名称、俗名和化学式：
金刚石、石墨：C 盐酸、氢氯酸：HCl
汞（水银）：Hg 硫（硫磺）:S
氧化钙（生石灰）：CaO 固体二氧化碳（干冰）:CO2
氧化铁（铁锈的主要成分）：Fe2O3 碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）:CaCO3
碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：Cu2 (OH)2CO3 氯化钠（食盐）：NaCl
甲烷（沼气、天然气）：CH4 乙醇（酒精）：C2H5OH
乙酸（醋酸）：CH3COOH 碳酸钠（纯碱、苏打）：Na2CO3
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）：NaOH 氢氧化钙（熟石灰、消石灰）：Ca(OH)2
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水.
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水.
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色.（包括Fe（OH）2）
▲注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝. 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧. 3、空气中含量最多的物质是氮气.
4、天然存在最硬的物质是金刚石. 5、最简单的有机物是甲烷. 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾.
7、相对分子质量最小的氧化物是水. 8、最简单的有机化合物CH4 9、相同条件下密度最小的气体是氢气.
10、导电性最强的金属是银. 11、相对原子质量最小的原子是氢. 12、熔点最小的金属是汞.
13、人体中含量最多的元素是氧. 14、人体中含量最多的金属是钙. 15、组成化合物种类最多的元素是碳.
16、日常生活中应用最广泛的金属是铁.17、硬度最高的金属是铬. 18、密度最大金属是锇. 19、密度最小的是锂.
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子.
2、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子.
3、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质.
4、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素.
5、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳.
6、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境.
7、黑色金属只有三种：铁、锰、铬.
8、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁.
9、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4.
10、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物.
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性.
12、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比.化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律.
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
15、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3).
16、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温.
17、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂.（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）.
18、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法.
19、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
20、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 21、工业三废：废水、废渣、废气
22、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小.
23、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大.
24、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰.
26、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高.
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流.
28、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
29、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道.　　
30、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
31、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）.
32、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
33、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
34、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
六、化学口诀
1、基本反应类型：
化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子
2、常见元素的化合价（正价）：
一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳；硫有负二正四六,铜汞二价最常见.
常见的原子团：
-1价：NO3- OH- MnO4- ClO3- -2价：SO42- CO32- MnO42-
-3价：PO43- HCO3- +1价：NH4+
3、实验室制取氧气的步骤：
“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热.
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热；
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气,防止CO污染环境.
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2.
6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值.
8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记.
托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气*.
酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.
9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”
11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三靠二低莫忘记.
12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）.
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集.
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1－2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
13、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.
金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻.
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重.
14、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂）

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