比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,就举例子

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 00:51:57
比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,

比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,就举例子
比较溶液中离子浓度
①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得出来的?
②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,
不要定义,粘贴什么的,就举例子把这个问题说明下

比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,就举例子
①首先,氢氧根来源于水的电离和碳酸根的水解,而碳酸根水解一般认为是远大于水的电离,并且水解方程式是CO3²﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣而HCO3﹣+H2O=H2CO3+OH﹣,也就是说,既产生了氢氧根又产生了碳酸氢根,而水还会电离一部分氢氧根,所以氢氧根的浓度是大于碳酸氢根的.水的电离是很微弱的,其电离产生等量的氢离子和氢氧根,所以氢离子的量是远小于碳酸根水解产生的碳酸氢根的量的.
②我举个NaCl和Na2S混合的例子,很明显Na+的浓度最大,而氯离子不会水解,所以次之,硫二负离子虽然会水解但相2对于氢离子和氢氧根还是要远大,有S²﹣﹢H2O=HS﹣+OH﹣,HS﹣+H2O=H2S+OH﹣,H2O=H++OH﹣,则硫二负离子之后是氢氧根(因为它的来源最多),再是硫氢根,最后是氢离子,一般水解得来的酸式酸根离子不考虑它的电离

1,首先氢氧根浓度最高,因为强碱弱酸盐显碱性,所以氢离子浓度最低,然后是碳酸根离子和碳酸氢根离子,因为碳酸是弱酸,在水中极少量发生电离,一级电离成碳酸氢根离子,二级电离才到碳酸根离子,所以碳酸氢根离子比碳酸根离子浓度高

Na2CO3水解分两步,以第一步水解为主
第一步水(CO3)2- +H2O=HCO3- + OH-
第二步水HCO3- + H2O=H2CO3 + OH-

根据第一步水解,HCO3- 和OH-浓度相同,根据第二步水解,HCO3-减少同时生成OH-,
所以c(OH-)>c(HCO3)
H+来自于水的电离,水的电离程度弱于盐类水解程度,所以产生的H+...

全部展开

Na2CO3水解分两步,以第一步水解为主
第一步水(CO3)2- +H2O=HCO3- + OH-
第二步水HCO3- + H2O=H2CO3 + OH-

根据第一步水解,HCO3- 和OH-浓度相同,根据第二步水解,HCO3-减少同时生成OH-,
所以c(OH-)>c(HCO3)
H+来自于水的电离,水的电离程度弱于盐类水解程度,所以产生的H+浓度最小
所以c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)

不同的混合溶液离子浓度比较是不同的,希望说明具体的物质

收起

OH-来自两步水解和一步电离
HCO3-来自一步水解
H+来自一步电离

怎样比较溶液中的各离子浓度大小1 对多元弱酸溶液各离子浓度大小比较2 对多元弱酸的正盐溶液的各离子浓度大小比较3 不同溶液中同一离子浓度的大小比较4 两溶液混合时离子浓度的大小 比较溶液中离子浓度①多元弱酸盐的浓度,比如,Na2CO3中,为什么c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)?这三个怎么得出来的?②混合溶液中离子浓度的比较,举个例子详细的解释下,不要定义,粘贴什么的,就举例子 化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于(CO3)2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分 如何比较溶液中离子浓度的大小?同一溶液中不同离子浓度的比较! 碳酸氢钠溶液中离子浓度大小比较为什麽氢离子浓度比碳酸根小亚硫酸氢钠的离子浓度大小比较呢? ;硫酸铵溶液中离子浓度比较 关于NaHS溶液中各离子浓度大小的比较,应怎样比 如何比较电解质溶液中离子浓度的大小? 硫酸氢氨溶液中离子浓度的大小比较 已知一元弱酸HA和NAOH溶液等体积混合,问混合溶液中离子浓度大小顺序比较 化学离子浓度比较常温下,将某一元弱酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后的溶液PH如下HA物质的量浓度0.2mol/L NaOH物质的量浓度0.1mol/L 混合溶液PH>7该混合溶液中离子浓度由大到 弱酸或弱碱和盐混合离子浓度比较 NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度 在碳酸钠溶液中,碳酸根离子的浓度和氢离子的浓度如何比较 混合溶液离子浓度比较 碳酸钠溶液,氰化钠溶液中各离子浓度比较 高中化学离子浓度比较.1.某弱酸HA与NaA溶液分别呈中性、酸性、碱性时溶液中离子浓度的大小排列?请写清原因.2.等体积等浓度的 a.氯化铵溶液 b.醋酸铵溶液 c.碳酸铵溶液 d.(NH4)2FeSO4【我不 溶液中由水电离的h离子浓度为10负二,那么溶液中物质是强酸弱碱还是强碱弱酸盐,ph是多少?