一道高一化学电荷守恒题在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中,C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO2-2)这个为什么守恒?用浓度乘以电荷数的话,左边就是5个正电荷,可右边只有4个负电荷,这到底怎么算啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 16:08:50
一道高一化学电荷守恒题在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中,C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO2-2)这个为什么守恒?用浓度乘以电荷数的话,左边就是5个正电荷,可右边只有4个负电荷,这到底怎么算啊
一道高一化学电荷守恒题
在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中,C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO2-2)
这个为什么守恒?用浓度乘以电荷数的话,左边就是5个正电荷,可右边只有4个负电荷,这到底怎么算啊
一道高一化学电荷守恒题在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中,C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO2-2)这个为什么守恒?用浓度乘以电荷数的话,左边就是5个正电荷,可右边只有4个负电荷,这到底怎么算啊
电荷守恒定律,阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
在k2SO4 、MgSO4的混合溶液中体积相同,设为V
溶液阳离子所带正电荷总数=C(K+)V+2C(Mg2+)V
阴离子所带负电荷总数=2C(SO4 2-)V
固有C(K+)V+2C(Mg2+)V=2C(SO4 2-)V
将V约去可得C(K+)+2C(Mg2+)=2C(SO4 2-)
你是电荷守恒不清楚，我建议你问问你们老师，电荷守恒是指正负电荷代数和位0。1L回答正确，至于原理一时半会说不清楚，自己领悟，悟不出来我也没办法。现在在放假，老师让我们自学你这个问题搞得我不知所云，电荷守恒正如前面说的，是正负电荷代数和为0，而且c只是个简称，并无实在意义，你采纳的那个人已经将原理告诉你了，这就是电荷守恒。...
全部展开
你是电荷守恒不清楚，我建议你问问你们老师，电荷守恒是指正负电荷代数和位0。1L回答正确，至于原理一时半会说不清楚，自己领悟，悟不出来我也没办法。
收起
混合溶液中 正电荷数等于负电荷数 在该溶液中 正电荷有钾离子（带一个电荷） 和镁离子（带2个电荷）硫酸钾中 钾离子有两个 硫酸镁中镁离子有一个 也就是说正电荷总数为2*1+1*2
=4 可负电荷为1*2+1*2=4 左边等于右边
你这个是写电荷守恒，C(H+)+2C(Mg2+)+C(K+)=2C(SO42-)+C(OH-)+C(HSO4-). 还有要考虑硫酸根的水解生成硫酸氢根。。
电荷守恒定律，为正电子电荷总数等于负电子，所以溶液为电中性
钾离子浓度加上镁离子浓度=硫酸根的浓度，其中的3个C不是同一个数。C仅仅是浓度的代称符号。
电荷守恒定律，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
前面的C是表示浓度，不能机械的将电荷相加来比较。
也许是你配平错了