这道题我会,但是我不会用电荷守恒来做.听说电荷守恒挺重要,今后都要用,但我学的不太会,有K2SO4和AL2(SO4)3的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 15:28:29
这道题我会,但是我不会用电荷守恒来做.听说电荷守恒挺重要,今后都要用,但我学的不太会,有K2SO4和AL2(SO4)3的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此
这道题我会,但是我不会用电荷守恒来做.听说电荷守恒挺重要,今后都要用,但我学的不太会,
有K2SO4和AL2(SO4)3的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为-------?A 0.1mol/L B 0.15mol/L C 0.2mol/L D 0.25mol/L
这道题我会,但是我不会用电荷守恒来做.听说电荷守恒挺重要,今后都要用,但我学的不太会,有K2SO4和AL2(SO4)3的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此
根据电荷守恒,溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.用的时候,只要先将阴阳离子分别写在等式的两边,分别乘以它们各自的所带的电荷,再将离子写成浓度的形式,就可以了.
比如你提到的题目,可以这样子列式
c(K+)×1+ c(Al3+)×3 == c(SO42-)×2
然后把具体数值代入进去就可以了.
c(K+)×1+ 0.4mol/L×3 == 0.7mol/L×2
解得：c(K+)= 0.2mol/L
选C
C
Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L, Al2(SO4)3的物质的量浓度为 0.4/2 = 0.2 mol/L (1mol Al2(SO4)3 产生 2 mol Al3+)
来自Al2(SO4)3的SO42-浓度为: 0.2*3 = 0.6 mol/L (1mol Al2(SO4)3 产生 3 mol SO42-).
其余的SO42- 浓度(0.7 - 0.6 = ...
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C
Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L, Al2(SO4)3的物质的量浓度为 0.4/2 = 0.2 mol/L (1mol Al2(SO4)3 产生 2 mol Al3+)
来自Al2(SO4)3的SO42-浓度为: 0.2*3 = 0.6 mol/L (1mol Al2(SO4)3 产生 3 mol SO42-).
其余的SO42- 浓度(0.7 - 0.6 = 0.1mol) 来自K2SO4, K2SO4的物质的量浓度为0.1mol/L
1mol K2SO4 产生 2 mol K+, K+的物质的量浓度为0.1*2 = 0.2 mol/L
收起
因为溶液显中性，正负电荷的量相等，AL3+的物质的量浓度为0.4mol/L，带正电荷量为0.4*3=1.2mol/l,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,带负电荷量为2*0.7=1.4mol/l,溶液中仅有钾离子带正电荷，电荷量为1.4-1.2=0.2mol,所以钾离子物质量浓度为0.2mol/l