等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是（ BD ）A.c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(M+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D.c(M+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/12 21:13:28
等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是（ BD ）A.c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(M+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D.c(M+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>
等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是（ BD ）
A.c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B.c(M+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
D.c(M+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是（ BD ）A.c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(M+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D.c(M+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>
强碱水中的电离为:MOH=M+ +OH-
弱酸水中的电离为:H2A=HA- + H+
HA-=A2- + H+
强碱和弱酸混合后生成强碱弱酸盐.2MOH+H2A=M2A+2H2O,
电离后,水中存在的离子有M+\A2-\H+\OH-,其中c(OH-)>c(H+)
因此,D不正确.
电荷平衡:c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) (1)
因此,A正确,B不正确.
物质守恒:c(M+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-) (2)
由(1)\(2)得c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
因此,C正确.
故B\D错误
阴阳离子弄得总和守恒 所以A正确
反应生成M2A 是强奸弱酸盐所以D应该是c(OH-)>c(H+)
1）阴阳离子弄得总和守恒，即电子守恒，所以A正确；
2）反映形成MHA和水，MHA水解，根据物料守恒(也就是M和A守恒）应该是c(M+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)
所以B错；
3）c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(M+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)两式合并得C，所以C正确；
4）反应生成M2A 是...
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1）阴阳离子弄得总和守恒，即电子守恒，所以A正确；
2）反映形成MHA和水，MHA水解，根据物料守恒(也就是M和A守恒）应该是c(M+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)
所以B错；
3）c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(M+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)两式合并得C，所以C正确；
4）反应生成M2A 是强碱弱酸盐所以D应该是c(OH-)>c(H+) 且MHA水解是少部分，所以HA-比A2-多，所以D错
收起
A是电子守恒
反映形成MHA和水，MHA水解，根据物料守恒(也就是M和A守恒）应该是c(M+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)
所以B错
c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(M+)=C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)两式合并得C
MHA水解是少部分，所以HA-比A2-多，D错
选A