等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D.C(M+)+ C(H+)＞C(A-

等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性 关于粒子浓度的一道简单的化学题目等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关粒子浓度关系正确的是：答案是c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+2(OH-)1我想知道M+、A2-、HA-、H+、OH- 弱酸强碱盐水溶液中离子浓度大小顺序等体积、等浓度的MOH强碱和HA弱酸溶液混合后,溶液中各种离子浓度的大小关系是什么?为什么?（这里面的浓度时指物质的量浓度还是质量分数,我想应该 等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（ A.C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B.C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C.C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D.C(M+)+ C(H+)＞C(A- 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中粒子浓度的关系其中一个答案是：[M+]+[H+]大于[OH-]大于[A-][OH-]怎么会比[A-]的大啊 等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸H2A溶液混合后,混合液中有关的离子浓度关系错误的是（ BD ）A.c(M+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(M+)=c(HA-)+2c(A2-)C.c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D.c(M+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)> 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)为什么是C(M+)>C(A-) 有关物质的量浓度关系 求教~下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-)B 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混 HA是强酸,MOH是弱酸.在等物质的量浓度的MA和MOH溶液中,为何c（m＋）>c（A-）＞c（oh-）>c（h＋） 为什么某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后,溶液呈中性不是酸和碱等物质的量混合 MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度大小关系包括氢离子,氢氧根,A离子,M离子,主要分析过程和思路 一道关于离子浓度大小比较题MOH强碱溶液和等体积,等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中M+,OH-,A-,H+ 离子浓度大小是?请问这类问题应该怎样入手?特别是怎样比较A-和OH- 的大小, 等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么? 有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应,下列说法不正确的是）（）A 原MOH溶液物质的量浓度是 0.1mol/L B 反应后溶液 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA 弱碱溶液混合后混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是?c（M+）+C（OH-）=c（A-）+c（H+）成立的理由,00 高中化学——水解与离子平衡》》》》等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有关微粒的浓度应满足的关系是（ ）（A）c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)（B）c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)（C）c(A-)>c(M 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸浓液混和后,混和液中有关离子的浓度满足的关系是C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+)这个具体的不等关系是怎么求得的啊。 等体积等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氢氧化钡溶液混合,溶液中离子浓度由大到小?