把KOH、Al2(SO4)3、MgSO4三种固体组成的混合物溶于足量的水后,有0.58g白色沉淀,在所得的溶液中加入0.25mol/LH2SO4溶液,加入硫酸溶液的体积和所生成沉淀的关系如图（1）混合物中KOH的质量是多少克
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 11:45:26
把KOH、Al2(SO4)3、MgSO4三种固体组成的混合物溶于足量的水后,有0.58g白色沉淀,在所得的溶液中加入0.25mol/LH2SO4溶液,加入硫酸溶液的体积和所生成沉淀的关系如图（1）混合物中KOH的质量是多少克
把KOH、Al2(SO4)3、MgSO4三种固体组成的混合物溶于足量的水后,有0.58g白色沉淀,在所得的溶液中加入0.25mol/LH2SO4溶液,加入硫酸溶液的体积和所生成沉淀的关系如图
（1）混合物中KOH的质量是多少克?
（2）混合物中硫酸铝、硫酸镁的物质的量分别是多少?
（3）P点所示硫酸溶液的体积是多少毫升?
为什么加入硫酸后会有沉淀生成呢,是通过哪些反应生成的沉淀呢,请详细说明,
把KOH、Al2(SO4)3、MgSO4三种固体组成的混合物溶于足量的水后,有0.58g白色沉淀,在所得的溶液中加入0.25mol/LH2SO4溶液,加入硫酸溶液的体积和所生成沉淀的关系如图（1）混合物中KOH的质量是多少克
开始的时候KOH是过量的,从图里面的第一条横线就能看出来：沉淀的量没有变化,是因为加入的硫酸首先和过量的KOH反应.
(1)由于KOH过量,所以开始Al2(SO4)3和KOH反应得到的是偏铝酸钾（当然,还有和MgSO4反应得到的Mg(OH)2沉淀）
Al2(SO4)3+8KOH=2KAlO2+3K2SO4+4H2O
这个反应可以这样理首先生成沉淀Al2(SO4)3+6KOH=Al(OH)3↓+3K2SO4
然后沉淀和过量的KOH反应Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
(2)等加入的硫酸和过量的KOH反应完后,就开始和偏铝酸钾反应了
2KAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3↓+K2SO4
这个反应式就说明中间那段上升的线段,由于有Al(OH)3生成,所以沉淀量增加
（3）等沉淀量达到最大以后,完全生成沉淀,再加入硫酸就和沉淀的Al(OH)3和Mg(OH)2反应知道最后完全溶解
就说明到这里,计算根据方程式自己应该可以了吧,多思考,有思路了就自己尝试着做,别人给的答案始终不是自己的知识.
Mg2+也会和OH-产生Mg（OH）2沉淀
2NaAlO2 + H2SO4+2H2O＝2Al(OH)3+Na2SO4
偏铝酸根与酸反应会生成氢氧化铝沉淀。