溶解在1mol水中.能使cl-与H20的质量的比为1:10的Cacl的物质的量为但是答案是0.05mol....就是Cacl2,.对不起,弄错了,真是太不好意思了

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 16:12:34
溶解在1mol水中.能使cl-与H20的质量的比为1:10的Cacl的物质的量为但是答案是0.05mol....就是Cacl2,.对不起,弄错了,真是太不好意思了溶解在1mol水中.能使cl-与H20

溶解在1mol水中.能使cl-与H20的质量的比为1:10的Cacl的物质的量为但是答案是0.05mol....就是Cacl2,.对不起,弄错了,真是太不好意思了
溶解在1mol水中.能使cl-与H20的质量的比为1:10的Cacl的物质的量为
但是答案是0.05mol....就是Cacl2,.对不起,弄错了,真是太不好意思了

溶解在1mol水中.能使cl-与H20的质量的比为1:10的Cacl的物质的量为但是答案是0.05mol....就是Cacl2,.对不起,弄错了,真是太不好意思了
m(Cl-):m(H2O)=1:10
所以 N(Cl-):N(H2O)=18:355
N(H2O)=1mol
所以 N(Cl-)=0.0507mol
所以 N(CaCl2)=0.0254mol
是不是你写错了 不是CaCl是NaCl?
那样的话就是
m(Cl-):m(H2O)=1:10
所以 N(Cl-):N(H2O)=18:355
N(H2O)=1mol
所以 N(Cl-)=0.0507mol
所以 N(NaCl)=0.0507mol ≈0.05mol
没有CaCl这种物质 打错了 应该是 NaCl

1mol 水 18g,因1:10的关系,则Cl- 为1.8g
该Cl- 合1.8/35.5=0.507 mol
1mol CaCl2可电离出2mol Cl-。
则需要 0.254mol CaCl2 才能电离出0.507mol的Cl-

溶解在1mol水中.能使cl-与H20的质量的比为1:10的Cacl的物质的量为但是答案是0.05mol....就是Cacl2,.对不起,弄错了,真是太不好意思了 多少mol CaCl2溶解在1 mol H2O中,才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10 多少摩尔的氯化钙溶解在1摩尔的水中,才能使cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10 我想问 1mol H2O中溶解了0.1mol Cl- ,而 1mol CaCl2溶解后有2mol Cl-,是怎么知道的啊?物质的量为a的Cacl2溶解在1molH2O中,测的溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10,则a为A.0.05mol B.0.1mol C.0.5mol D.10mol 最 在1000g水中溶解多少mol的NaCL使浓度达到4mol/L 将0.1mol CUSO4·5H20 溶解在水中,若使20个水分子含有一个铜离子,则加入的水的物质的量为A 2MOLB 2.5MOLC 1.5MOLD 15MOL 1.下列溶液中的c(Cl离子)与50ml、1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl离子)相等的是()A 150ml、1mol/L NaClB 75ml、2mol/L CaCl2C 150ml、3mol/L KClD 75ml、1mol/L FeCl32.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度 能在水中溶解的气体有 HCL为什么在饱和食盐水中溶解度仍很大?HCL溶于水后也要电离出CL-啊,饱和食盐水CL-已经达到饱和了,怎么能再溶解HCL电离出来的Cl-呢? 4个NaOH溶解在水中,要使Na离子数与水分子数之比为1:100,则需水的物质的量为-----mol 物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中,测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10,则a为( )A 0.1 mol B 10mol C 0.5 mol D 0.05 mol 1.将多少摩尔氯化钙溶解在1mol水中,才能使氯离子与水分子的物质的量之比为1:102.有三种正盐的混合溶液,其中含有0.2mol钠离子,0.25mol镁离子,0.4mol氯离子,则溶液中硫酸根离子的物质的量是?3.1/ 物质的量习题,6.物质的量为a为CaCl2溶解在1molH2O中,测得溶液中Cl-离子与H2O分子的物质的量之比为1:10,则a为( )(A)0.05mol (B)0.1mol (C)0.5mol (D)10mol7.能从水溶液中还原6molH+的是( 高一化学必修一物质的量物质的量为a的Cacl2溶解在1molH2O中,测的溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:10,则a为A.0.05mol B.0.1mol C.0.5mol D.10mol 实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H20.求1、31.6g的高锰酸钾最多能氧化多少gHCl? 2、产生的Cl在标况下的体积为多少求过程 70摄氏度时氯化铵在100克水中最多溶解60克而50摄氏度时在120克水中也能溶解60克则氯化铵在水中溶解能力与温度的关系是 0.5molNaCl溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L 为什么错 将5.85gNaCl固体溶解在1L水中,能否配成0.1mol.L的Nacl?