高中化学粒子浓度大小的比较方面的问题已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB－,②HB－H+ + B2－ ,则下列说法中一定不正确的是 [ ]A．NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 B．在Na
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 04:13:28
高中化学粒子浓度大小的比较方面的问题已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB－,②HB－H+ + B2－ ,则下列说法中一定不正确的是 [ ]A．NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 B．在Na
高中化学粒子浓度大小的比较方面的问题
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB－,②HB－H+ + B2－ ,则下列说法中一定不正确的是
[ ]
A．NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性
B．在Na2B溶液中一定有：c (Na+)=2(c (B2－)+c (HB－) + c (H2B) )
C．NaHB水溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) =c (HB－) + c (OH－) +2 c (B2－)
D．在Na2B溶液中一定有：c (OH－)=c (H+) + c (HB－)
求详解
高中化学粒子浓度大小的比较方面的问题已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB－,②HB－H+ + B2－ ,则下列说法中一定不正确的是 [ ]A．NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈碱性 B．在Na
选A.首先当H2B是弱酸的时候NaHB是强碱弱酸盐现碱性.
由化学方式1可以看出，该酸的第一次水解是完全水解，所以A可能是对的，有质能守恒定律知CD是对的，所以选B
通过二元酸的分步电离可以判断此二元酸为弱酸，多元弱酸分步电离，其酸式盐NaHB有可能显酸性也有可能显碱性，例如我们学过的亚硫酸氢钠（NaHSO3)显酸性(电离程度大于水解程度）
而碳酸氢钠显碱性，Na2B为弱酸强碱盐一定显碱性 。B选项考查的是物料守恒的运用(钠原子个数为B原子个数2倍，B原子在容易中以B2-、水解产生的HB-、H2B形式存在，故对。C选项考查的是电荷守恒，考虑电离和水解，...
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通过二元酸的分步电离可以判断此二元酸为弱酸，多元弱酸分步电离，其酸式盐NaHB有可能显酸性也有可能显碱性，例如我们学过的亚硫酸氢钠（NaHSO3)显酸性(电离程度大于水解程度）
而碳酸氢钠显碱性，Na2B为弱酸强碱盐一定显碱性 。B选项考查的是物料守恒的运用(钠原子个数为B原子个数2倍，B原子在容易中以B2-、水解产生的HB-、H2B形式存在，故对。C选项考查的是电荷守恒，考虑电离和水解，C选项也正确，D选项为质子守恒的运用c（OH-）=c（H+）+c（HB-)+2C(H2B),,故选BC
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由第一步知道H2B和HB不会同时存在，由于H2B完全电离,溶液中不存在。所以B不对