化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.（1） 当加入多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 13:42:06
化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65mll0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.（1）当加入多少
化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.（1） 当加入多少
化学计算题求解
将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.
（1） 当加入多少毫升氢氧化钠溶液时,可是溶解在硫酸中的镁离子和铝离子恰好完全沉淀.
（2） 合金溶于硫酸时所产生的氢气在标况下的体积.
化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.（1） 当加入多少
看起来好像很复杂,想通了其中的关键点就很简单了
（1）镁离子和铝离子恰好完全沉淀,全部变成氢氧化镁、氢氧化铝,溶液中只有一种溶质——Na2SO4,此时Na+物质的量时SO42-物质的量的两倍,所需氢氧化钠的物质的量是硫酸的两倍,因此,加入60ml氢氧化钠溶液符合题意
（2）根据（1）,可得到多加入的5ml氢氧化钠溶液溶解了0.05mol氢氧化铝,质量为0.39g,得到最大沉淀量为10.09g
5.1g镁铝合金,变成10.09g镁铝的氢氧化物,根据差量法,二者质量差,得到的是OH-的质量为4.99g,OH-的物质的量为0.29mol
则与硫酸反应的氢氧化钠的物质的量为0.6-0.29=0.31mol
故被NaOH中和的硫酸为0.155mol,则与镁铝合金反应的硫酸为0.3-0.155=0.145mol,生成氢气为0.145mol,标况下体积为3.248L
化学计算题求解将5.1g镁铝合金溶于60ml 5.0摩尔每升的硫酸溶液中,完全溶解后再加入65ml l0.0摩尔每升的氢氧化钠溶液,得到沉淀质量9.7g,继续加入氢氧化钠溶液时沉淀会减少.（1） 当加入多少
化学计算题：将32.5
高二化学,计算题,求解…
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八下的化学计算题求解如图
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