电解质溶液想问下Ka,Kw,Ksp,K都分别是什么?我们老师说这些的改变都与温度有关.还有关于PH不同,等体积或等质量的弱酸或弱碱或强酸或强碱混合后的PH怎么算啊?

电解质溶液想问下Ka,Kw,Ksp,K都分别是什么?我们老师说这些的改变都与温度有关.还有关于PH不同,等体积或等质量的弱酸或弱碱或强酸或强碱混合后的PH怎么算啊? 化学中Kw、Ka、Ksp表示什么? 化学中Kw、Ka、Ksp表示什么? 化学中的Kw,Ksp,Ka,（w,sp,a,b都为右下角标注 化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式 Ksp,Kw,Qc,K的区别,计算公式 关于难溶电解质溶解平衡：.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数（此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似）. 如：Ag 谁能告诉我所有的化学平衡常数（K）Ksp Kw ................写所有的计算公式 Ksp Kw Kb的区别 电子狗提示K频KA频都是什么意思? 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀 数已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定 已知电离常数：CAF2(Ksp) 1.5*10^(-10) CACO3(Ksp) 2.8*10^(-9) CA(2OH)2(Ksp) 4.7*10^(-6) AgCL (Ksp) 1.8*10^(-10) HCO3-(Ka) 5.6*10^(-11) 在一定量的0.2摩尔/升的caCL2溶液中加入等体积的下列溶液溶液,可产生沉淀的是A,由 关于难溶电解质溶解度与溶度积的关系下面有两句话,帮我解释下为什么是 错 的1.难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小2.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用K 再ph=3的 AgCN 溶液中 求AgCN的 溶解度 已知 AgCN的ksp和 HCN 的Ka 用分布系数做 使0.1mmolAgI完全溶解,至少需要1ml多大浓度的KCN溶液?Ka[Ag(CN)2-]=1.3×10^21,Ksp(AgI)=9.3×10^(-17) Ksp.Kb.Kw.的区别和用法 25度,Ag2CrO4 ksp……,25度,Ag2CrO4 ksp=2.0*10^-12 ,CH3COOH ,ka=1.8*10^-5,HNO2,Ka=4.6*10^-4,H2SO3Ka1=1.5*10^-2,ka2=1.0*10^-7B.向0.1mol/lCH3COOH溶液中滴加NaOH至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此时pH=5C.亚硫酸钠溶液中滴加少量HNO2溶液 为什么很多电池都是以氢氧化钾溶液作为电解质溶液