用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 11:13:37
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液
当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什么?
用0.1mol.L_1HCl滴定20ml 0.1mol.L_1左右的NH3.H2O溶液当二者恰好中和时,因为产物为水解呈酸性的NH4Cl ,其[OH-]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,PH=5.3 请问所列中的C指的是什么的浓度?0.5是什
先纠正一下错误,是[H+]=（C×Kω/Kb）0.5=(0.05×10-14/1.8×10-5)0.5=5.3×10-6,不是[OH-].
1、C是指NH4+的浓度,0.1mol/LHCl滴定20ml 0.1mol/LNH3.H2O溶液,恰好完全反应时产物为NH4Cl,NH4Cl的浓度=n/V=0.1*20/(20+20)=0.05mol/L（氯化铵的物质的量与氨水相等,但溶液体积变为40ml了,因为锥形瓶中又滴入了20ml盐酸）,NH4+的浓度等于NH4Cl的浓度,因为氯化铵是完全电离的.
2、0.5是指数,不过百度中加不了上标,所以人家写在后面了,其实是[H+]=根号下(C*Ka),也就是(C*Ka)的0.5次方.NH4+的解离常数Ka从附表中查不到,可通过其共轭碱(NH3)的Kb值进行计算,Ka=Kw/Kb.