将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 07:03:43
将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗
将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗?
百度怎么搞的，推荐答案不能追问
将3.9g镁铝合金,投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是 A、125mL B、200mL C、250mL D、560mL 题目有说消耗HCI物质的量是1mol吗
题目没说,但可以推断出来.我们来分析一下反应过程：
（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应
Mg+2H+=Mg2+
Al+3H+=Al3+
（2）加入盐酸中和剩余的酸
H++OH_=H2O
(3) Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2
Al3+ +3OH_=Al(OH)3
这是生成的沉淀最多,如果继续加NaOH,则Al(OH)3会溶解成Al（OH）4-,使沉淀量减少.
综合上述反应我们可以得出总的n(OH-)=n(H+)=500mL*2mol/L=1mol,因此若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积V（NaOH）=n（NaOH）/c(NaOH)=250ml
感觉这题目的条件不完全诶！
如果盐酸有剩余的话，这题没解！
500ml*2mol/L=1mol
选c
250ml*4mol/L=1mol
我觉得推荐答案不太好。
下面是我的
镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】。再加入氢氧化钠，完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠。溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在，所以，总Cl-与Na+的数量相同，所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol，所以VNaOH=250ml。
这个守恒关系很有用！！对快速解题有很大帮助...
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我觉得推荐答案不太好。
下面是我的
镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】。再加入氢氧化钠，完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠。溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在，所以，总Cl-与Na+的数量相同，所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol，所以VNaOH=250ml。
这个守恒关系很有用！！对快速解题有很大帮助！！！欢迎追问。
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若沉淀质量最大，则溶液中既无铝离子，也无偏铝酸根离子，只有氢氧化镁，氢氧化铝沉淀，钠离子，氯离子，电荷守恒，由题意可得，氯离子有1mol,所以钠离子也有1mol,所以算出氢氧化钠有250mol,选c
与消耗HCI物质的量无关