在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 12:23:36

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动,c(H+)减小,为什么c(CH3COO-)增大
(H+)减小: 氢离子和氢氧根离子发生反应生成水了.
假设加入的氢氧化钠恰好和醋酸完全反应,则,因为生成的醋酸钠的解离常数大于醋酸的解离的常数,所以醋酸根的浓度增大了.
必须了解解离常数,以及醋酸根在溶液中的存在状态.
当然氢氧化钠未完全反应,以及过量的情况下.结果是一样的.

平衡向正反应方向移动，有跟多的CH3COOH电离成CH3COO-

CH3COOH=CH3COO-+H+
加入NaOH固体以後,认为体积不变.则由於H+被消耗,平衡正向移动,那麼就会促进醋酸的电离,所以CH3COO-增多.

有这么一句话：在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着？是不是不混合？在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度在0.1mol/L CH3COOH溶液中加入适量蒸馏水,溶液中的c(OH)增大 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. 1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大? 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小 1l 0.1mol/l的ch3cooh溶液中,n(h2o)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于” 0.1mol/L的CH3COOH溶液中由电离出的c(H+)为多少? 1L0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA 0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释C（OH-)增加,没错吧. 1L 1mol/L CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的总数为1mol? 常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? 在10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的．在10mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?